Tóm tắt quá trình phản ứng:

Toàn bộ các phản ứng có thể xảy ra:

* Đầu tiên, ta xét xem trong hỗn hợp B có CuO dư hay không.

n H C l   b a n   đ ầ u   = 0 , 6 ;   n H C l   p h ả n   ứ n g   v ớ i   F e   = 2 n H 2   ⇒ n H C l   p h ả n   ứ n g   v ớ i     B = 0,6 - 0,1 = 0,5

Nếu B không có CuO dư, khi đó trong B chi có MgO phản ứng với HCl.

Khi đó  m M g O   =   1 2 n H C l   p h ả n   ứ n g   v ớ i   B   =   0 , 25   ⇒ m M g O   =   10 ( g a m )

Mặt khác  n C u ( B )   =   n H 2 O   =   0 , 06

Nếu B không có CuO, tức là CuO trong hỗn hợp ban đầu bị khử hết thì n_CuO = n_Cu = 0,06 

Vậy trong hỗn hợp B có CuO dư.

* Sau khi xác định chính xác thành phần của các hỗn hợp, chúng ta bắt đầu tính toán theo yêu cầu đề bài.

Hỗn hợp B có  m M g O   +   m C u O   =   m B   -   m C u   =   ( m B   +   m O g i ả m )   -   ( m C u   +   m O g i ả m ) =   m b a n   đ ầ u   -   m C u O   b ị   H 2   k h ử   = 16 ( g a m )

Đáp án C.

Đáp án B

Gộp quá trình:

Ta có: n_H2O = n_NaOH  = 0,45 (mol)

BTKL: m_A = m_rắn + m_H2O – m_NaOH – m_HCl

                   = 33,725 + 0,45. 18 – 0,45.40 – 0,25.36,5

       =14,7(g)

=> M_A = 147(g/mol): NH₂C₃H₅(COOH)₂

Vậy A là axit glutamic

Đáp án B

Gọi số nhóm COOH có trong A là a.

Ta có: ∑n_COOH + n_HCl = n_NaOH Û 0,1a + 0,25 = 0,45.

Û a = 2 ⇒ CTCT của A chứa 2 nhóm COOH.

+ Vì n_HCl = 0,25 mol ⇒ n_NaCl = 0,25 mol (Bảo Toàn Cl).

⇒ m_Muối = 33,725 = 0,1×(M_A + 22×2) + 0,25×58,5.

Û M_A = 147 ⇒ A là Axit glutamic 

Đáp án B

Gọi số nhóm COOH có trong A là a.

Ta có: ∑n_COOH + n_HCl = n_NaOH Û 0,1a + 0,25 = 0,45.

Û a = 2 ⇒ CTCT của A chứa 2 nhóm COOH.

+ Vì n_HCl = 0,25 mol ⇒ n_NaCl = 0,25 mol (Bảo Toàn Cl).

⇒ m_Muối = 33,725 = 0,1×(M_A + 22×2) + 0,25×58,5.

Û M_A = 147 ⇒ A là Axit glutamic 

Đáp án B

Gọi số nhóm COOH có trong A là a.

Ta có: ∑n_COOH + n_HCl = n_NaOH Û 0,1a + 0,25 = 0,45.

Û a = 2 ⇒ CTCT của A chứa 2 nhóm COOH.

+ Vì n_HCl = 0,25 mol ⇒ n_NaCl = 0,25 mol (Bảo Toàn Cl).

⇒ m_Muối = 33,725 = 0,1×(M_A + 22×2) + 0,25×58,5.

Û M_A = 147 ⇒ A là Axit glutamic 

nCuSO4=0,01 mol
Fe+CuSO4=> FeSO4+Cu
        0,01 mol          =>0,01 mol
mCu=0,01.64=0,64gam
FeSO4+2NaOH=>Fe(OH)2 +Na2SO4
0,01 mol=>0,02 mol
Vdd NaOH=0,02/1=0,02 lit

mFe= 8,4/56= 0,15 mol 

m HCl = 14,6/36,5=0,4 mol 

       PTHH:                Fe +2HCl →FeCl₂ +H₂

                       Bđ:    0,15   0,4             0     0          mol

                       Pứ:    o,15→0,3           0,15   0,15       mol

                       Sau pứ:0      0,1            0,15     0,15     mol 

a. HCl dư: m =0,1.36,5=3,65 g 

b. m FeCl₂ = 0,15.127=19,05 g 

c. m H2 = 0,15.2= 0,3 g 

V H2= 0,15.22,4=3,36 (l)

Câu 1 :

a)  PTHH : 

 \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) (1) 

  \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)(2)

b) Ta có : \(n_{Zn}=\frac{3,5}{65}\approx0,054\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học (1) :

\(n_{H_2}=n_{Zn}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}\approx0,054\cdot22,4=1,2096\left(l\right)\)

c) Theo phương trình hóa học (2), ta có:

\(n_{Cu}=n_{H_2}\approx0,054\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}\approx0,054\cdot64=3,456\left(g\right)\)

Bài 2:

a) Ta có : \(n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\frac{200\cdot7,3}{100\cdot36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Theo phương trình hóa học : \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Theo phương trình hóa học , ta có : \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\)

Lại có: \(m_{H_2}=0,15\cdot2=0,3\left(g\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Al}+m_{dd_{HCl}}=m_{dd_{AlCl_3}}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow2,7+200=m_{dd_{AlCl_3}}+0,3\)

\(\Leftrightarrow m_{dd_{AlCl_3}}=202,4\left(g\right)\)

Vậy \(C\%_{dd_{AlCl_3}}=\frac{13,35}{202,4}\cdot100\%\approx6,6\%\)