Câu 1:

2M+nCuSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nCu

2M+nFeSO₄\(\rightarrow\)M₂(SO₄)_n+nFe

- Gọi a là số mol của M

- Độ tăng khối lượng PTHH1:

64na/2-Ma=20 hay(32n-M).a=20

- Độ tăng khối lượng PTHH2:

56.na/2-Ma=16 hay (28n-M)a=16

Lập tỉ số ta được:\(\dfrac{32n-M}{28n-M}=\dfrac{20}{16}=1,25\)

32n-M=35n-1,25M hay 0,25M=3n hay M=12n

n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)

n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)

n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)

Câu 2:Gọi A là khối lượng thanh R ban đầu.

R+Cu(NO₃)₂\(\rightarrow\)R(NO₃)₂+Cu

R+Pb(NO₃)₂\(\rightarrow\)​R(NO₃)₂+Pb

- Gọi số mol Cu(NO₃)₂ và Pb(NO₃)₂ là x mol

- Độ giảm thanh 1: \(\dfrac{\left(R-64\right)x}{A}.100=0,2\)

- Độ tăng thanh 2: ​​\(\dfrac{\left(207-R\right)x}{A}.100=28,4\)

Lập tỉ số: \(\dfrac{207-R}{R-64}=\dfrac{28,4}{0,2}=142\)

207-R=142R-9088 hay 143R=9295 suy ra R=65(Zn)

​

Câu 3:

Cu+2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

\(m_{AgNO_3}=\dfrac{250.4}{100}=10g\)

\(m_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.10}{100}=1.7g\)

\(n_{AgNO_3}\left(pu\right)=\dfrac{17.}{170}=0,1mol\)

Độ tăng khối lượng=108.0,1-64.0,1:2=7,6g

Khối lượng thanh Cu=5+7,6=12,6g

Trong 6,66g B có : 0,018 mol Cu ; 0,006 mol Ag ; 0,18 mol Al

Dung dịch C + HCl không tạo kết tủa → không có Ag⁺

+) Dung dịch D + thanh Fe

Đáp án A

Đáp án A

P₁: + NaOH → H₂ → có Al dư  → n A l = 2 3 n H 2 = 0 , 09   m o l

P₂: Bảo toàn e:  2 n C u + n A g + 3 n A l = 3 n N O → 2 n C u + n A g = 0 , 021   m o l

Lại có:  64 n C u + 108 n A g + 27 n A l = 3 , 33   g → 64 n C u + 108 n A g = 0 , 9   g

→ n C u = 0 , 009 ;   y = 0 , 003   m o l

Trong 6,66g B có: 0,018 mol Cu ; 0,006 mol Ag ; 0,18 mol Al

Dung dịch C + HCl không tạo kết tủa → không có Ag⁺

+) Dung dịch D + thanh Fe:

m g i ả m = m F e   p ư - m C u   r a = 56 ( n F e ( a x ) + n F e ( C u 2 + ) ) - 64 n C u 2 +

Lại có:  n F e   ( a x ) = n H 2 = 0 , 04   m o l → n C u 2 + = 0 , 012   m o l

Bảo toàn nguyên tố:

  n A g 2 S O 4 = 1 / 2 n A g ( B ) = 0 , 003   m o l ;   n C u S O 4 = n C u ( B ) + n C u ( C ) 2 + = 0 , 015   m o l

→ m A g 2 S O 4 ( X ) = 16 , 32 %

Chọn A 

Tại thời điểm t = 200 (s): chỉ có khí Cl₂ (x mol) tại anot Þ n_{e (1)} = 2x mol

Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl₂ (x mol) và O₂ Þ n_{e (2)} = 3,5x mol → BT   :   e  n_Cu = 1,75x

Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl₂ (x mol), O₂, H₂ Þ n_{e (3)} = 4,5x mol → BT   :   e n H 2   =   0 , 5 x

Tại thời điểm t = 250 (s) Þ n_e = 0,2 mol Þ

Dung dịch Y có chứa H⁺ (0,04 mol); Cu²⁺ (0,04 mol)

Khi cho Y tác dụng với Al thì:  m_{Al tăng} 

Đáp án B

Tại thời điểm t = 200 (s): chỉ có khí Cl₂ (x mol) tại anot Þ n_{e (1)} = 2x mol

Tại thời điểm t = 350 (s): có khí Cl₂ (x mol) và O₂ Þ n_{e (2)} = 3,5x mol → BT : e  n_Cu = 1,75x

Tại thời điểm t = 450 (s): có khí Cl₂ (x mol), O₂, H₂ Þ n_{e (3)} = 4,5x mol

Tại thời điểm t = 250 (s) Þ n_e = 0,2 mol Þ 

Dung dịch Y có chứa H⁺ (0,04 mol); Cu²⁺ (0,04 mol)

Khi cho Y tác dụng với Al thì: m_{Al tăng} 

Chọn đáp án B.

Fe, Ag, Cu + Y → dung dịch Z + Ag

Khối lượng Ag không đổi => Ag không phản ứng với Y, Fe và Cu tan hoàn toàn trong Y

=> A sai. Y không thể là Cu(NO₃)₂.

B đúng.

C sai. Dung dịch Z không chứa Ag⁺ nên cho HCl vào Z không thu được kết tủa.

D sai. Dung dịch Z không thể chứa AgNO₃

Đáp án B

Fe, Ag, Cu + Y → dung dịch Z + Ag

Khối lượng Ag không đổi => Ag không phản ứng với Y, Fe và Cu tan hoàn toàn trong Y

=> A sai. Y không thể là Cu(NO3)2.

B đúng.

C sai. Dung dịch Z không chứa Ag+ nên cho HCl vào Z không thu được kết tủa.

D sai. Dung dịch Z không thể chứa AgNO3.