Phương trình hoá học của phản ứng giữa axit và este với NaOH :

CH 3 COOH + NaOH →  CH 3 COONa + H 2 O

CH 3 COO C 2 H 5  + NaOH →  CH 3 COONa +  C 2 H 5 OH

Phương trình hoá học của phản ứng giữa rượu etylic với Na :

2 C 2 H 5 OH + Na → 2 C 2 H 5 ONa +  H 2

\(a,CH_3COOH+Na\rightarrow CH_3COONa+\dfrac{1}{2}H_2\\C_2H_5COOH+Na\rightarrow C_2H_5COONa+\dfrac{1}{2}H_2\\ n_{H_2}=0,0625\left(mol\right)\\ Đặt:n_{CH_3COOH}=a\left(mol\right);n_{C_2H_5COOH}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}60a+74b=8,55\\0,5a+0,5b=0,0625\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\b,\%m_{CH_3COOH}=\dfrac{60.0,05}{8,55}.100\approx35,088\%\Rightarrow \%m_{C_2H_5COOH}\approx64,912\%\)

\(a,HCOOH+Na\rightarrow HCOONa+\dfrac{1}{2}H_2\\ CH_3COOH+Na\rightarrow CH_3COONa+\dfrac{1}{2}H_2\\ n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\\ Đặt:n_{HCOOH}=a\left(mol\right);n_{CH_3COOH}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}46a+60b=7,95\\0,5a+0,5b=0,075\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,075\\b=0,075\end{matrix}\right.\\ b,\%m_{HCOOH}=\dfrac{0,075.46}{7,95}.100\%\approx43,396\%\Rightarrow\%m_{CH_3COOH}\approx56,604\%\)

Chọn B.

C₂H₅OH.

Đáp án B

Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

Fe + S  → t ∘  FeS

S + O₂  → t ∘   SO₂

FeS + O₂  → t ∘  Fe₂O₃ + SO₂

Chọn đáp án D

Biện pháp tăng hiệu suất của phản ứng ( tức chuyển dịch cân bằng về phía tạo thành este ) có thể lấy dư một chất trong 2 chất đầu hoặc làm giảm nồng độ các sản phẩm.

Do đó, thấy ngay các biện pháp (1), (2), (4) đúng.

Chú ý (6). đun hổi lưu là biện pháp để tăng hiệu suất sản xuất este so với các bình thường.

(5) thêm sản phẩm vào nên rõ không thỏa mãn.

(3) thêm chất xúc tác ở đây là H₂SO₄ đặc, hút nước mạnh → làm giảm sản phẩm H₂O nên thỏa mãn.

Như vậy tổng cộng sẽ có 5 biện pháp

\(2CH_3COOH+Na_2CO_3\rightarrow2CH_3COONa+CO_2+H_2O\)

\(2Na+2C_2H_5OH\rightarrow2C_2H_5ONa+H_2\)

\(Fe_2O_3+6CH_3COOH\rightarrow2\left(CH_3COO\right)_3Fe+3H_2O\)

\(2CH_3COOH+CuO\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Cu+H_2O\)

\(CH_3COOH+CH_3OH\underrightarrow{H_2SO_{4\left(đ\right)},t^o}CH_3COOCH_3+H_2O\)

\(6CH_3COOH+2Al\rightarrow2\left(CH_3COO\right)_3Al+3H_2\)