Chọn D

nCO₂ dùng ở 2 thí nghiệm là như nhau nhưng TN₂ cho nhiều BaCO₃ hơn TN₁

Þ Trong dung dịch sau phản ứng của TN₁ còn Ba²⁺ cùng với CO₃²⁻ hoặc HCO₃^-

Þ Dung dịch sau phản ứng của TN₁ chỉ có Ba(HCO₃)₂.

Vậy ở TN₁ bản chất là giống thí nghiệm 1 tạo ra 0,1 mol BaCO₃ và dung dịch có a – 0,1 mol Ba(HCO₃)₂

Lượng NaOH thêm vào là a > nBa(HCO₃)₂ Þ Toàn bộ Ba²⁺ đã kết tủa

Þ a – 0,1 = 0,1 Þ a = 0,2; BTNT.C Þ nCO₂ = 0,1 + 0,1.2 = 0,3 Þ V = 6,72.

Đáp án D

⇒ CO2 tác dụng với OH- tạo ra 0,025 mol C O 2 - 3

Khi đó sẽ có 2 trường hợp xảy ra

Trường hợp 1: Chưa có phản ứng hòa tan một phần kết tủa thì

Đáp án C

Sục CO₂ vào dung dịch OH^- thứ tự phản ứng là:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + CO₃^2- + H₂O → 2HCO₃^-

+ Khi n_CO2 = 0,01 mol: n_CO2 = n_{CO3 2-} = nBa₂₊ => 0,5b = 0,01 => b = 0,02

+ Khi n_CO2 = 0,06 mol:

BaCO₃: 0,01 mol

NaHCO₃: 0,06-0,01 = 0,05 (BT: C) => a = 0,05/0,5 = 0,1

=> a : b = 0,1 : 0,02 = 5

Đáp án C

Sục CO₂ vào dung dịch OH^- thứ tự phản ứng là:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₂ + CO₃^2- + H₂O → 2HCO₃^-

+ Khi n_CO2 = 0,01 mol: n_CO2 = n_{CO3 2-} = nBa₂₊ => 0,5b = 0,01 => b = 0,02

+ Khi n_CO2 = 0,06 mol:

BaCO₃: 0,01 mol

NaHCO₃: 0,06-0,01 = 0,05 (BT: C) => a = 0,05/0,5 = 0,1

=> a : b = 0,1 : 0,02 = 5

1. Gọi V là thể tích của dung dịch Ca(OH)2

\(n_{CO_2}=0,01\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,25V\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH-}=0,5V\left(mol\right)\)

Ta có : \(T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,5V}{0,1}=5V\)

Nếu T<1 \(\Leftrightarrow V< 0,2\)=> Chỉ tạo 1 muối Ca(HCO3)2 và CO2 dư

T=1 \(\Leftrightarrow V=0,2\) => Chỉ tạo 1 muối Ca(HCO3)2

1 < T < 2 \(\Leftrightarrow0,2< V< 0,4\)=> Tạo 2 muối Ca(HCO3)2 và CaCO3

T=2 \(\Leftrightarrow V=0,4\) => Chỉ tạo 1 muối CaCO3

T >2\(\Leftrightarrow V>0,4\) => Chỉ tạo 1 muối CaCO3 và Ca(OH)2 dư

2. \(n_{CO_2}=0,2\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{4}{37}\Rightarrow n_{OH^-}=\dfrac{8}{37}\)

Lập T = \(\dfrac{\dfrac{8}{37}}{0,2}=1,08\) => Tạo 2 muối

Gọi x,y lần lượt là số mol Ca(HCO3)2 và CaCO3

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,2\\x+y=\dfrac{4}{37}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{17}{185}\\y=\dfrac{3}{185}\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{muối}=\dfrac{17}{185}.162+\dfrac{3}{185}.100=16,51\left(g\right)\)

Chọn đáp án A

Đáp án A

m = 23 . 0 , 18 + 137 . 0 , 93 m 171 + 39 . 0 , 44 m 56 + 16 n o

=>  m - 23 . 0 , 18 + 137 . 0 , 93 m 171 + 39 . 0 , 044 56 + 16 0 , 93 m 171 + 0 , 044 56 - 0 , 05

=> m = 25,5 g

Giá trị a gần nhất với giá trị 25,5

Đáp án : C

Nếu ta đốt cháy X tạo hỗn hợp T toàn oxit thì lượng mol nguyên tố kim loiaj không đổi

=> n_H2 = n_{O pứ} = 0,14 mol => m_oxit = m_X + m_{O pứ} = m + 2,24 (g)

Y : n_NaOH  = 0,18 => n_Na2O = 0,09 mol

,n_Ba(OH)2 = n_BaO = 31m/5700 ; n_K2O = ½ n_KOH = 5,5m/14000

=> m_T = m_BaO + m_Na2O + m_K2O

=> m = 25,5g

=> n_OH = 0,4774 mol

,n_CO2 = 0,348 mol

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,1294 mol < n_Ba = 0,1387 mol

=> n_BaCO3 = 0,1294

=>a = 25,49g