a. Điều chế khí oxi bằng p/ứ nhiệt phân hủy: KClO_3, KMnO₄

\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

b. Điều chế khí hiđro bằng cách cho tác dụng kim loại Mg: H₂SO₄, HCl

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

a. 

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^0}\) 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^0}\)  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ \(\uparrow\) 

b. HCl 

Đáp án C

Định hướng tư duy giải

Từ mô hình điều chế  X là HCl

Các chất thỏa mãn: NaHCO₃; KMnO₄; MnO₂; KClO₃; FeS₂; Al

Đáp án C

Định hướng tư duy giải

Từ mô hình điều chế   ↦ X là HCl

Các chất thỏa mãn: NaHCO₃; KMnO₄; MnO₂; KClO₃; FeS₂; Al

Đáp án C

Định hướng tư duy giải

Từ mô hình điều chế   X là HCl

Các chất thỏa mãn: NaHCO3; KMnO4; MnO2; KClO3; FeS2; Al

+) Điều chế Oxi

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}KCl+\dfrac{3}{2}O_2\uparrow\)

+) Điều chế Hidro 

\(H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

_{*Với chương trình lớp cơ bản lớp 8 thì chỉ thế này thôi :))}

Đáp án : B

MnO₂ ; KMnO₄ ; CaOCl₂ ; K₂Cr₂O₇

Ta có: m_KMnO4 = 300.85% = 255 (kg)

\(\Rightarrow n_{KMnO_4}=\dfrac{255}{158}\left(kmol\right)\)

PT: \(2KMnO_4+16HCl_đ\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)

Theo PT: \(n_{Cl_2\left(LT\right)}=\dfrac{5}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1275}{316}\left(kmol\right)\)

Mà: H = 65%

\(\Rightarrow n_{Cl_2\left(TT\right)}=\dfrac{1275}{316}.65\%=\dfrac{3315}{1264}\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2\left(TT\right)}=\dfrac{3315}{1264}.22,4.1000\approx58746,8\left(l\right)\)

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam

Ta có: 

Lượng Cl2 điều chế được từ pt (2) nhiều nhất.

Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn.

b) Nếu lấy số mol các chất bằng a mol

Theo (1) nCl2(1) = nMnO2 = a mol

Theo (2) nCl2(2) =  . nKMnO4 = 2,5a mol

Theo (3) nCl2(3) = 3. nK2Cr2O7 = 3a mol

Ta có: 3a > 2,5a > a.

⇒ lượng Cl2 điều chế được từ pt (3) nhiều nhất.

Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Cl2 hơn.

Chọn A

dd KMnO₄, nước Br_2,khí H₂S, Mg, dd NaOH dư, dd Na₂SO₃