a) 

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

Theo pt nHCl = nAgCl = 0,1 mol

b) 

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O

Theo pt: nHCl = nCO2 = 0,1 mol ⇒ mHCl = 0,1. 36,5 = 3,65 g

a.

m_AgNO3 = (200.8,5%)/100 =17g

n_AgNO3  = 17/170= 0,1 mol

để kết tủa hoàn toàn thì n_AgNO3=n_HCl = 0,1 mol

C_HCl=0,1/0,15=2/3 (M)

b.

HCl + NaHCO₃   =====> NaCl + CO₂ + H₂O

n_CO2 = 0,1 mol=n_HCl    (theo pt)

m_HCl =3,65 g

%C_HCl = (3,65/50) .100% =7,3%

a)n_AgNO3 = 200 x 8,5 / 100 x 170 = 0,1 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + AgNO₃ AgCl + HNO₃

n_HCl = 0,1 mol.

C_M(HCl) = 0,1 / 0,15 = 0,67 mol/l.

b) n_Co2 = 2,24 /22,4 = 0,1 mol.

Phương trình hóa học của phản ứng:

HCl + NaHCO₃ \(\rightarrow\) NaCl + CO₂ + H₂O.

n_HCl = 0,1 mol.

C%_HCl = 36,5 x 0,1 /50 x 100% = 7,3%.

a) HCl+ AgNO3-------->AgCl+HNO3

m AgNO3= 250.13,6/100=34(g)

m AgNO3=340170=0,2(mol)

Theo pthh

n HCl=n AgCl=0,2(mol)

CM HCl=0,2/0,3=0,667(M)

b) HCl+ NaHCO3--->NaCl+H2O+CO2

n CO2=6,72/22,4=0,3(mol)

Theo pthh

n HCl=n CO2=0,3(mol)

m HCl=0,3.36,5=10,95(g)

C% HCl=10,95/130.100%=8,42%

Chúc bạn học tốt

a)

\(n_{AgNO3}=\frac{250.13,6\%}{170}=0,2\left(mol\right)\)

\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+HNO_3\)

0,2 _____0,2

\(CM_{HCl}=\frac{0,2}{0,3}=\frac{2}{3}M\)

b)

\(NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+CO_2+H_2O\)

0,3_________________________0,3_____________

\(n_{CO2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\rightarrow C\%_{NaHCO3}=\frac{0,3.84}{130}.100\%=19,38\%\)

Đáp án A

Ta thấy tỉ lệ số mol NaOH và số mol kết tủa không bằng nhau

Như vậy, phản ứng đầu chưa có kết tủa bị tan, ở phản ứng sau có kết tủa bị hòa tan

Phản ứng sau: ⇒   n A l ( O H ) 4 - = 0 , 25   .   2 - 0 , 14 .   3 4 = 0 , 02 ⇒ n A l C l 3 = 0 , 02   +   0 , 14   =   0 , 16 ⇒ x   = 1 , 6

Đáp án A

ý a bạn nhé

ý b bạn nhé

⇒ n Z n S O 4 = 0 , 2 n Z n ( O H ) 2 = 0 , 05 ⇒ n K O H =   0 , 05 . 2   +   ( 0 , 2   - 0 , 05 ) 4   = 0 , 7 ⇒ x   = 3 , 5

Đáp án D