Cho 816 gam hỗn hợp 
(tỉ lệ mol 1 : 2) tan hết trong dung dịch
H
2
S
O
4
loãng, vừa đủ, thu được dung dịch X. Cho m gam Mg vào X, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Thêm dung dịch KOH dư vào Y được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 62,0 gam chất rắn E. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 25,2
B. 26,5
C. 29,8
D. 28,1
Đáp án D
=>X chứa
Lại có: 
=>giải hệ có:
Cho 81,6 gam hỗn hợp CuO và F e 3 O 4 (tỉ lệ mol 1 : 2) tan hết trong dung dịch H 2 S O 4 loãng, vừa đủ, thu được dung dịch X. Cho m gam Mg vào X, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Thêm dung dịch KOH dư vào Y được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 62,0 gam chất rắn E. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 25,2
B. 26,5
C. 29,8
D. 28,1
Đáp án D
Giải được 
=> X chứa 0,15 mol 
Lại có:
= 72 (g)
=> Y gồm 
với số mol x và y 
E gồm x mol MgO và 0,5y
F
e
2
O
3
=> Giải hệ có: x = 1,15 mol; y = 0,2 mol
=> m = 1,15.24 = 27,6 (g) => Chọn D
Cho 81,6 gam hỗn hợp CuO và F e 3 O 4 (tỉ lệ mol 1 : 2) tan hết trong dung dịch H 2 S O 4 loãng, vừa đủ, thu được dung dịch X. Cho m gam Mg vào X, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. Thêm dung dịch KOH dư vào Y được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 62,0 gam chất rắn E. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 25,2
B. 26,5
C. 29,8
D. 28,1
Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và F e 2 O 3 bằng dung dịch H 2 S O 4 loãng dư thu được 0,672 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng vài NaOH dư, thu được kết tủa. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được 11,2 gam chất rắn. Thể tích dung dịch K M n O 4 0,1M cần phản ứng vừa đủ với dung dịch X là
A. 180 ml
B. 60 ml
C. 100 ml
D. 120 ml
Cho 50g dung dịch A chứa 1 muối halogen kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 9,40g kết tủa. Mặt khác, dùng 150g dung dịch A trên phản ứng với dung dịch Na2CO3 dư thì thu được 6,30g kết tủa. Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thoát ra cho vào 80g dung dịch KOH 14,50%. Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm còn 3,80%. Xác định công thức phân tử của muối halogen trên.
A. CaCl2
B. BaI2
C. MgBr2
D. BaCl2
Đáp án C
Gọi công thức muối cần tìm là MX2.
Khi cho 150 gam dung dịch X tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư có phản ứng:
Do đó khí hấp thụ vào dung dịch KOH là CO2.
Vì sau phản ứng trong dung dịch vẫn còn KOH nên sản phẩm tạo thành là K2CO3:
= 0,75
Cho 1,58 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm Mg và Fe tác dụng với 125 ml dung dịch CuCl2. Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa thu được dung dịch Y và 1,92 gam chất rắn Z. Thêm vào Y một lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao thu được 0,7 gam chất rắn E gồm 2 oxit kim loại. Số phản ứng hóa học đã xảy ra trong thí nghiệm trên là
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
Hoà tan 8g hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Mg bằng dung dịch H2SO4 20%(vừa đủ).Sau phản ứng thu được dung dịch X và giải phóng 4,48 lít khí (đktc).
a)Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b)Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã sử dụng.
c)Cho dung dịch X đi qua dung dịch Ba(OH)2.Sau phản ứng thu được kết tủa Y,lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Z.Tính m
a) n H2=4,48/22,4=0,2(mol)
Fe+H2SO4--->FeCl2+H2
x-----------------------x(mol)
Mg+H2SO4--->MgSO4+H2
y-------------------------------y(mol)
Theo bài ra ta co hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
%m Fe=0,1.56/8.100%=70%
%m Mg=100-70=30%
b) n H2SO4=n H2=0,2(mol)
m H2SO4=0,2.98=19,6(g)
m dd H2SO4=19,8.100/20=98(g)
c)FeSO4+Ba(OH)2---->Fe(OH)2+BaSO4
0,1------------------------------0,1
MgSO4+Ba(OH)2--->Mg(OH)2+BaSO4
0,1---------------------------0,1
4Fe(OH)2+O2--->2Fe2O3+4H2O
0,1----------------------0,05
Mg(OH)2--->MGO+H2O
0,1----------0,1
m =m Fe2O3+m MgO=0,05.160+0,1.40=12(g)
a)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Gọi a là nFe b là nMg
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=8\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\rightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{Mg}=\frac{0,1.24}{8}.100\%=30\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-30\%=70\%\)
b)
\(n_{H2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{dd_{H2SO4}}=\frac{0,2.98}{20\%}=98\left(g\right)\)
c)
\(n_{Fe2O3}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)
\(m=0,1.40+0,05.160=12\left(g\right)\)
Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1 : 1) tan hết trong dung dịch H2SO4 (loãng, vừa đủ) thu được dung dịch (A). Cho m gam Mg vào dung dịch (A), sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch (B). Thêm dung dịch KOH dư vào (B) được kết tủa (D). Nung (D) trong không khí đến khối lượng không đổi được 45,0 gam chất rắn (E). Giá trị của m là:
A. 7,2 gam
B. 5,4 gam
C. 4,8 gam
D. 9,0 gam
Cho 46,8 gam hỗn hợp CuO và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ, thu được dung dịch A. Cho m gam Mg vào A, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Thêm dung dịch KOH dư vào B được kết tủa D. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 45,0 gam chất rắn E. Giá trị gần nhất của m là:
A. 6,6.
B. 11,0.
C. 13,2.
D. 8,8.
