Chọn C

Cấu hình electron nguyên tử:

Cr (z = 24): [Ar]3d⁵4s¹ → 6 electron độc thân.

Fe (Z = 26): [Ar]3d⁶4s² → 4 electron độc thân.

P (z = 15): [Ne] 3s²3p³ → 3 electron độc thân.

Al (z = 13): [Ne]3s²3p¹ → 1 electron độc thân.

Đáp án : C

Cấu hình e : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ có 1 e độc thân

Chọn D

Đáp án C

Đáp án D

Chu kì 2 có 2 nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử là

C 1s²2s²2p²

O 1s²2s²2p⁴

Chu kì 3 có 2 nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử là

Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²

S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Chọn C.

Cấu hình electron của Fe: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² nên nguyên tử của nó có 4 electron độc thân

a. X: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^4}\)

Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA (nguyên tố oxygen, O)

Y: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^6}3s^{^2}3p^{^5}\)

Vị trí: ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA (nguyên tố chlorine, Cl)

b. \(HClO,HClO_2,HClO_3,HClO_4\)

Tính acid tăng dần từ trái sang phải trong dãy trên vì trong phân tử acid cấu tạo từ các nguyên tố giống nhau thì phân tử nào chứa nhiều nguyên tử O hơn thì có tính acid mạnh hơn

Đáp án : C

Lớp M có  n = 3. X có 3 e độc thân ở trạng thái cơ bản

=> Cấu hình e : 1s²2s²3s²3p³

=> X ở chu kỳ 3 , nhóm VA

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp s là 7=> các e đó nằm ở

1s,2s,3s,4s.

X có 6 e độc thân => [Ar] 3d54s1 => X là Cr

=> Y có số hạt mang điện là 16 => số p là 8 => Y là O

=> hợp chất của X và Y lưỡng tính => đó phải là Cr2O3

=> C

a) Có 3 lớp electron nên nằm ở chu kỳ 3 trong bảng HTTH. Lớp ngoài cùng có 3 electron nên cấu hình sẽ là 3s²3p¹. Như vậy cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (Z= 13 là Al)

b) Có 2 lớp electron nên nằm ở chu kỳ 2 trong bảng HTTH. Lớp ngoài cùng có 2 electron nên cấu hình sẽ là 2s². Như vật cấu hình electron là 1s²2s² (Z= 4 là Be)

c) đang đề cập tới là cấu hình electron của ion Fe³⁺ . Số hiệu nguyên tử của Fe là 26.

d) đang đề cập tới là cấu hình electron của ion Zn²⁺ .Số hiệu nguyên tử của Zn là 30