2 Z + n H 2 S O 4 → Z 2 S O 4 n + n H 2

Ta có:

m Z + m S O 4 2 - = m m u o i

m S O 4 2 -   = m m u o i - m Z  

= 6,84-1,08=5,76g

Thử chọn lần lượt n=1, 2, 3 ta được Z là kim loại Al hóa trị III

⇒ Chọn C.

Đáp án D

Khi hòa tan 1 mol kim loại R thì thu được 0,5 mol R₂(SO₄)_n (khi n = 2 thì thu được 1 mol RSO₄, có thể coi là 0,5 mol R₂(S0₄)₂)

0,5.(2R + 96n) = 5R Û R = 12n Þ n = 12, R = 24 là Mg.

Đáp án D

Khi hòa tan 1 mol kim loại R thì thu được 0,5 mol R₂(SO₄)_n (khi n = 2 thì thu được 1 mol RSO₄, có thể coi là 0,5 mol R₂(S0₄)₂)

0,5.(2R + 96n) = 5R Û R = 12n Þ n = 12, R = 24 là Mg.

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(..................0.05.......0.05\)

\(m_{FeSO_4}=0.05\cdot152=7.6\left(g\right)\)

Xét 1 mol kim loại ứng với R (gam) tham gia phản ứng.

Vậy R=24 (Mg)

Đáp án : D

Giả sử kim loại M có hóa trị x

=> muối có dạng M₂(SO₄)_x

=> m S O 4 p ư  = m_muối – m_KL = 49,4592g

=>  n S O 4 p ư   = 0,5152 mol

=> M = 20x (g)

Nếu x = 2 => M = 40g => Ca

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,024}{22,4}=0,135\left(mol\right)\)

=> n_HCl = 0,27 (mol)

Theo ĐLBTKL: m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + m_H2

=> m_muối = 5,85 + 0,27.36,5 - 0,135.2 = 15,435 (g)

b) V_H2 = 3,024 (l) (Theo đề bài)

c) 

Hỗn hợp kim loại gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Al:a\left(mol\right)\\X:3a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 27a + M_X.3a = 5,85

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

             a----------------------->1,5a

             X + 2HCl --> XCl₂ + H₂

            3a------------------->3a

=> 1,5a + 3a = 0,135

=> a = 0,03 (mol)

=> M_X = 56 (g/mol)

=> X là Fe