Bảo toàn khối lượng

=> n O2 = (18,96 - 18,32)/32 = 0,02(mol)

n Cl2 = 12,544/22,4 = 0,56(mol)

n KMnO4 = 18,96/158 = 0,12(mol)

n KClO3 = a(mol)

Bảo toàn nguyên tố với Mn : 

n MnCl2 =n KMnO4 =  0,12(mol)

Bảo toàn electron :

5n MnCl2 + 6n KClO3= 4n O2 + 2n Cl2

<=> 0,12.5 + 6a = 0,02.4 + 0,56.2

<=> a = 0,1

=> m = 0,1.122,5 = 12,25 gam

Đáp án C

Đáp án B

n_H2 = 0,13 mol;            n_SO2 = 0,25 mol

Ta có

2H⁺ + 2e      → H₂     Cu → Cu²⁺ + 2e

0,26   ←0,13               0,12     0,24

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

0,5 ← 0,25

TH1: M là kim loại có hóa trị không đổi

=> n_Cu = (0,5 – 0,26) : 2 = 0,12 mol => m_Cu = 7,68g

=> m_M = 3,12g (loại vì khối lượng của M lớn hơn của Cu)

TH2: M là kim loại có hóa trị thay đổi

Do M không có hóa trị I do đó khi phản ứng với HCl thì M thể hiện hóa trị II

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

0,13     ←                    0,13

Do M có hóa trị thay đổi => khi phản ứng với H₂SO₄ đặc nóng thì M thể hiện hóa trị III

2M + 6H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,13                             →              0,195

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

0,055               ←               0,055

=> m_M = 10,8 – 0,055 . 64 = 7,28g

=> M_M = 56 => Fe

Ta có số mol của Cu và Fe trong 10,8 g lần lượt là 0,055 và 0,13 mol

=> Trong 5,4g có số mol Cu và Fe lần lượt là 0,0275 và 0,065 mol

n_AgNO3 = 0,16mol                   

Fe +   2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂  +2Ag

0,065        0,13   0,065              0,13

Cu  + 2AgNO₃ →     Cu(NO₃)₂  + 2Ag

0,015    0,03              0,03

=> n_{Cu dư} = 0,0275 – 0,015 = 0,0125mol

m = m_{Cu dư} + m_Ag = 0,0125 . 64 + 0,16 . 108 = 18,08g

Đáp án A

Gọi số mol Mg và Al lần lượt là x và y mol.

X phản ứng với HCl :

→ x + 1,5y = 0,4.

X tác dụng với NaOH chỉ có Al phản ứng :

Giải hệ phương trình được x = 0,1 và y = 0,2.

a = 0,1.24 + 0,2.27 = 7,8 gam.

Đáp án B

Số mol CaCO₃ là: 

Đáp án A

Bảo toàn electron có:

2. n F e   = 2 .   n k h í  → n F e   =   n k h í = 0,1 mol.

m F e  = 0,1.56 = 5,6 gam.