Theo gt ta có: $n_{NO}=0,3(mol)$

Gọi số mol của Al và Fe trong 11g hỗn hợp lần lượt là a;b(mol)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\3a+3b=0,9\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

Suy ra $m_{Fe}=5,4(g);m_{Al}=5,6(g)$

PTHH: Al + 4HNO₃ \(\rightarrow\)Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

           1            4                 1            1      2

         Fe + 4HNO₃\(\rightarrow\) Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

           1        4                  1                 1         2

n_NO = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 (mol)

Gọi a,b là số mol Al và Fe :

=> 27a + 56b = 11 (1)    

a + b = 0,3 (2)

Từ (1) và (2) => a= 0,2 mol ; b=0,1 mol.

m_Al trong hh đầu là = 0,2.27 = 5,4g

m_Fe trong hh đầu là = 0,1.56 = 5,6g

Đáp án D

Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a, b  →   27 a   +   56 b   =   5 , , 5

Bảo toàn e: 3 a   +   2 b   =   0 , 22  

Giải được: a=0,1; b=0,05

Khối lượng Al và Fe lần lượt là 2,7 gam và 2,8 gam

\(n_{Al}=a\left(mol\right),n_{Fe}=b\left(mol\right)\)

\(m=27a+56b=6.95\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{NO_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(3a+3b=0.45\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.05,b=0.1\)

\(m_{Al}=0.05\cdot27=1.35\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0.1\cdot56=5.6\left(g\right)\)

Đáp án A

Có:

Đáp án A

n_NO = 2,8/22,4 = 0,125 (mol)

BTNT N: n_NO3 ( trong muối) = 3n_NO = 0,375 (mol)

=> m_muối = m_KL + m_NO3- = 7,55 + 0,375.62 = 30,8 (g)