Đáp án B

Xét giai đoạn A tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư:

Số mol SO₂ thu được là:  n SO 2 = 0 , 15   mol

Qui đổi hỗn hợp A thành Fe : a mol; O : b mol

Sơ đồ phản ứng :

Các quá trình nhường, nhận electron:

Xét giai đoạn để m gam Fe ngoài không khí:

Sơ đồ phản ứng : 

Coi : B gồm : Fe ( x mol) , O ( y mol) 

\(m_B=56x+16y=12\left(h\right)\left(1\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(3x=2y+0.15\cdot2\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):x=0.18,y=0.12\)

\(m_{Fe}=0.18\cdot56=10.08\left(g\right)\)

Quy đổi hỗn hợp về Fe và O.

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_O=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 56x + 16y = 12 (1)

Ta có: \(n_{SO_2}=0,15\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT mol e, có: 3x - 2y = 0,15.2 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,18\left(mol\right)\\y=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m_Fe = 0,18.56 = 10,08 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án A

Ta có, n_Fe = 0,225 mol và n_SO2 = 0,1875 mol

Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

Quá trình nhường: Fe⁰  → Fe⁺³ + 3e 

Quá trình nhận e: O⁰ + 2e  → O^-2

                             S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

0,675 = 2x + 0,375 → x = 0,15

Mặt khác ta có: nên: m = 12,6 + 0,15.16 = 15 (gam).

Câu 5: Theo gt ta có: $n_{Cu}=0,03(mol)$

Bảo toàn e ta có: $n_{NO}=0,02(mol)\Rightarrow V=0,448(l)$

Dùng pt $H^+$ ta có: $n_{HNO_3}=0,08(mol)$

$\Rightarrow m_{HNO_3}=5,04(g)$

Câu 5 : 

\(n_{Cu}=\dfrac{1.92}{64}=0.03\left(mol\right)\)

Bảo toàn e : 

\(n_{NO}=\dfrac{2}{3}n_{Cu}=\dfrac{2}{3}\cdot0.03=0.02\left(mol\right)\)

\(V_{NO}=0.02\cdot22.4=0.448\left(l\right)\)

\(m_{HNO_3}=0.02\cdot4\cdot63=5.04\left(g\right)\)

Câu 6: Quy hỗn hợp về Fe và O với số mol lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 56a+16b=75,2$

Bảo toàn e ta có: $3a-2b=0,6$

Giải hệ ta được $a=1;b=1,2(mol)$

$\Rightarrow a=56(g)$

Đáp án A

Coi hỗn hợp X gồm a mol Fe và b mol O.

Quá trình nhường electron:

Các quá trình nhận e:

có

Đáp án A

 Coi hỗn hợp X gồm a mol Fe và b mol O.

 Quá trình nhường electron:

a, \(2Fe+O_2\underrightarrow{t^o}2FeO\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(4Fe+3O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3\)

\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

\(2FeO+4H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+4H_2O\)

\(2Fe_3O_4+10H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+10H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

b, Ta có: m_O2  = 3,2 (g) \(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_Fe = 4n_O2 + 2n_SO2 

⇒ n_Fe = 0,2 (mol)

⇒ m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

Ô Hảo police 

Hảo