Ta có: \(n_{N_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(N_2+3H_2⇌2NH_3\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)

Vậy: Nếu pư hoàn toàn thì H₂ hết.

 ⇒ Tính theo số mol H₂.

Mà: H% = 25%

\(\Rightarrow n_{H_2\left(pư\right)}=0,3.25\%=0,075\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NH_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NH_3}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án B.

Chọn đáp án B

Đáp án B

Đáp án A

Đáp án A.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do  4 1 < 14 3  →Hiệu suất tính theo N₂

Đặt thể tích N₂ phản ứng là x lít

→V_{H2 pứ}= 3x lít, V_{NH3 sinh ra}=2xlít

V_{N2 dư}= 4-x (lít), V_{H2 dư}= 14-3x (lít)

Sau phản ứng thu được N₂ dư, H₂ dư, NH₃

Tổng thể tích khí thu được là

V _khí= V_{H2 dư}+ V_{N2 dư}+ V_NH3= 14-3x + 4-x+ 2x= 16,4

→ x=0,8 lít

→ H = v N 2 pu V N 2 bd · 100 % = 0 , 8 4 · 100 % = 20 %

Đáp án B.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Do 25 1 > 60 3  →Hiệu suất tính theo H₂

Đặt thể tích H₂ phản ứng là x lít

→V_{N2 pứ}= x/3 lít, V_{NH3 sinh ra}=2x/3 lít

V_{N2 dư}= 25-x/3 (lít), V_{H2 dư}= 60- x(lít)

Sau phản ứng thu được N₂ dư, H₂ dư, NH₃

Tổng thể tích khí thu được là

V _khí= V_{H2 dư}+ V_{N2 dư}+ V_NH3= 60-x+ 25-x/3+ 2x/3= 75

→ x=15 lít