Số mol KOH để trung hòa axit là

Đáp án C

Với bài toán chất béo các em nhớ thường KOH hoặc NaOH sẽ làm 2 việc là trung hòa axit dư và xà phòng hóa chất béo

Ta có

->m=108,265(g)

Ta có n_NaOH = 0,006 mol ; n_H2SO4 = 0,028 mol

=>n_{H2SO4 phản ứng X} = 0,05 mol = n_X

=>các amino axit trong X chỉ chứa 1 nhóm NH₂.

+/ Xét ½ X có số mol 0,025 . n_Ba(OH)2 = 0,015 mol

=>Lượng OH^- trung hòa ½ X là 0,03 mol > 0,025

=>Trong X có 1 amino axit có 1 nhóm COOH ; axit còn lại có 2 nhóm COOH

=> n_{aa có 2 nhóm COOH} = 0,005 mol ; n_{aa có 1 nhóm COOH} = 0,02 mol

Đặt CT 2 amino axit là R₁(NH₂)(COOH) ; R₂(NH₂)(COOH)₂

=>Tạo muối với Ba(OH)₂ và n_H2O = n_OH- = 0,03 mol

Bảo toàn Khối lượng : m_{1/2 X}= 2,235g

=> 0,02.( R₁ + 61) + 0,005.(R₂ + 106) = 2,235

=> 4R₁ + R₂ = 97

=>R₁ = 14 (CH₂) và R₂ = 41 ( C₃H₅) TM

=> Do M_B > M_A => B là NH₂-C₃H₅-(COOH)₂

=>%m_M(X) = 32,89%

=>D

Đáp án: A

Coi rằng chất béo chứa RCOOH và (R'COO)₃C₃H₅

RCOOH + NaOH →   RCOONa + H₂O   (1)

(R'COO)₃C₃H₅ + 3NaOH    →   3RCOONa + C₃H₅(OH)₃  (2)

Gọi lượng NaOH phản ứng là x mol

nNaOH (1) =   7 . 10 - 3 56 . 200 = 0 , 025   mol

=> nNaOH (2) = x - 0,025 => nC3H5(OH)3 =   x - 0 , 025 3  

Bảo toàn khối lượng  => 200 + 40x = 207,55 +   x - 0 , 025 3  . 92 + 0,025.18

=> x = 0,775 mol   => mNaOH = 31 g

Đáp án A

Để trung hòa hết axit béo tự do trong loại chất béo trên cần:

m_KOH = 200.7 = 1400 mg = 1,4 gam

⇒ n_NaOH = n_KOH = 1,4/56 = 0,025 mol

⇒ n_H2O = 0,025 mol

Đặt n_C3H5(OH)3 = x mol ⇒ n_NaOH tham gia xà phòng hóa = 3x mol

Bảo toàn khối lượng:

200 + 40(3x + 0,025) = 207,55 + 92x + 0,025.18

⇒ x = 0,25

⇒ n_NaOH = 3x + 0,025 = 0,775 mol

⇒ m_NaOH =0,775. 40 = 31 gam

nNaOH = 4/40 = 0.1 (mol)

PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Từ PTHH: nNaCl = nHCl = nNaOH = 0.1 (mol)

a) mNaCl = 0.1*(23+35.5) = 5.85(g)

b) mHCl = 0.1*(1+35.5) = 3.65(g)

C%ddHCl = 3.65/100 * 100% = 3.65%

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,1`   `0,2`               `0,1`     `0,1`          `(mol)`

`n_[Fe]=[5,6]/56=0,1(mol)`

`a)m_[FeCl_2]=0,1.127=12,7(g)`

`b)C%_[HCl]=[0,2.36,5]/250 . 100=2,92%`

`c)C%_[FeCl_2]=[12,7]/[5,6+250-0,1.2].100~~4,97%`