Cho 33,8 gam oleum H2SO4.3SO3 vào 200 gam dung dịch H2SO4 49%, thu được dung dịch X. Nồng độ phần trăm của H2SO4 trong X là
Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào 10g dung dịch H2SO4 20% được dung dịch X có nồng độ a%. Giá trị của a là
A. 33,875%.
B. 11,292%.
C. 22,054%.
D. 42,344%.
Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào 10g dung dịch H2SO4 20% được dung dịch X có nồng độ a%. Giá trị của a là
A. 33,875%.
B. 11,292%.
C. 22,054%.
D. 42,344%.
Cho 38,7 gam oleum H2SO4.2SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 30%, thu được dung dịch X. Nồng độ phần trăm của H2SO4 trong X là
A. 67,77%.
B. 53,42%.
C. 74,10%.
D. 32,23%.
Đáp án : B
nOleum = 0,15 mol
=> Sau khi hòa tan Oleum vào dung dịch thì :
mH2SO4 = mH2SO4 trong dd ban đầu + mH2SO4 (Oleum)
= 100.30% + 98.3.0,15 = 74,1g
Cho 38,7 gam oleum H2SO4.2SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 30%, thu được dung dịch X. Nồng độ phần trăm của H2SO4 trong X là:
A. 67,77%
B. 53,43%
C. 74,10%
D. 32,23%
Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H2SO4.3SO2 vào 10 gam dung dịch H2SO4 20% được dung dịch X có nồng độ a%. Giá trị của a là:
A. 33,875%.
B. 11,292%.
C. 22,054%.
D. 42,344%.
Hấp thụ hoàn toàn m gam SO3 vào 180 gam dung dịch H2SO4 98%, thu được oleum có công thức H2SO4.3SO3. Xác định giá trị m.
H2SO4 nguyên chất có khả năng hấp thụ SO3 tạo oleum theo phương trình sau:
H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 (oleum)
nH2SO4 = 1,8mol
H2SO4 + 3SO3 → H2SO4.3SO3 (oleum)
1,8 → 5,4
m = 5,4 . 80 = 432g
Hòa tan hết 8,36 gam Oleum có công thức H2SO4.4SO3 vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1,5M và KOH 0,5 M. Giá trị của V là:
A. 200 B. 120 C. 50 D. 100
\(n_{H_2SO_4.4SO_3}=\dfrac{8,36}{418}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH: H2SO4.4SO3 + 4H2O --> 5H2SO4
0,02------------------->0,1
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,001V.1,5=0,0015V\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,001V.0,5=0,0005V\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
0,0015V-->0,00075V
2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O
0,0005V->0,00025V
=> 0,00075V + 0,00025V = 0,1
=> V = 100 (ml)
=> D
\(m_{dd\ H_2SO_4} = D.V = 1,31.100 = 131(gam)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4} = 131.40\% = 52,4(gam)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 131-52,4 = 78,6\ gam\\ \Rightarrow n_{H_2O} = \dfrac{78,6}{18}=\dfrac{131}{30}(mol)\\ n_{oleum} = x(mol) \Rightarrow n_{SO_3} = 3x(mol)\\ SO_3 + H_2O\to H_2SO_4\\ n_{SO_3\ pư} = n_{H_2O} = \dfrac{131}{30}\ mol\\ n_{SO_3\ dư} = 3x - \dfrac{131}{30}\ mol\\ m_{oleum} = 131 + 338x(gam)\\ \)
\(\eqalign{ & \% {m_{S{O_3}}} = {{\left( {3x - {{131} \over {30}}} \right).80} \over {131 + 338x}}.100\% = 10\% \cr & \Rightarrow x = 1,7577 \cr & \Rightarrow {m_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = 338.1,7577 = 594(g) \cr}\)
