+ HCl và Cl₂ đều đóng vai trò chất oxi hóa, mấu chốt của bài toán ta cần nhận ra được: Zn, Mg có hóa trị không đổi; Fe có nhiều hóa trị, cụ thể khi tác dụng với dung dịch thu được muối sắt (II), còn khi tác dụng với Cl₂ thu được muối sắt (III).

+ Sử dụng công thức tính nhanh số mol Fe trong X:

Đáp án D

Đáp án D

Bảo toàn e:

+) X + HCl: 2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 1,0 mol

+) X + Cl₂: 2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_Cl2 = 1,1 mol( khi phản ứng với Cl₂, Fe thể hiện hóa trị 3)

⇒ n_Fe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6 g

Đáp án B

Gọi số mol của Zn, Mg và Fe lần lượt là x, y và z mol

TN1: tác dụng với dung dịch HCl tạo 0,5 mol khí H2

Đáp án: B

Đáp án : D

Bảo toàn e :

+) X + HCl : 2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H2 = 1,0 mol

+) X + Cl₂ : 2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_Cl2 = 1,1 mol

=> n_Fe = 1,1 – 1,0 = 0,1 mol => m_Fe = 5,6g

M g + 2 F e C l 3 → M g C l 2 + 2 F e C l 2 (1)

M g + 2 H C l → M g C l 2 + H 2 (2)

Từ phản ứng (2) ta có:

n M g = n H 2  = 2,688/22,4 = 0,12 mol

Dung dịch Y gồm 3 muối ⇒ M g C l 2 , F e C l 2 , F e C l 3  ⇒  F e C l 3 sau phản ứng (1) còn dư.

⇒ n F e C l 3 (1) = 2.nMg = 2.0,12 = 0,24g

F e + 2 F e C l 3 → 3 F e C l 2 (3)

⇒ n F e C l 3 (3) = 2 n F e = 0,04 mol

⇒  n F e C l 3   b d = n F e C l 3 ( 3 ) + n F e C l 3 ( 1 )

= 0,04+0,24 = 0,28g

⇒ m X = 0,12.24 + 0,28.(56+35,5.3) = 48,3g

⇒ Chọn C.

cÂU 2.

\(n_Z=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow100x+56y=25,6\left(1\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(\Rightarrow x+y=n_Z=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,2\cdot100}{25,6}\cdot100\%=78,125\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-78,125\%=21,875\%\)

\(m_{muối}=m_{CaCl_2}+m_{FeCl_2}=0,2\cdot111+0,1\cdot127=34,9g\)

HD:

Coi hh X chỉ gồm 2 nguyên tố là Fe (x mol) và O (y mol). Ta có: 56x + 16y = 3 (1).

Theo đề bài ta có:

Fe - 3e = Fe⁺³.

x     3x

O + 2e = O^-2;

y    2y

N⁺⁵ +3e = N⁺²

      0,075  0,025 mol

Như vậy ta có: 3x = 2y + 0,075 (2).

Giải hệ (1) và (2) thu được: x = 0,045; y = 0,03 mol.

Như vậy: m = 56.x = 2,52 g.

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, O
Ta có: 56x + 16y = 3 (1)
Ta lại có: \(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
O\(^0\)+2e\(\rightarrow\)O\(^{-2}\)
N\(^{+5}\) + 3e \(\rightarrow\) N\(^{+2}\) 
Áp dụng định luật bảo toàn e:
=> 3x - 2y = 0.025x3 (2)
Giải hpt (1),(2) => x = 0.045 (mol); y = 0.03 (mol)
m\(_{Fe}\) = n.M = 0.045x56 = 2.52g

giải hộ em theo kiểu bảo toàn nguyên tố được không ạ?em cảm ơn

Đáp án D

X gồm NO (x mol) và H₂ (y mol)

x+y=0,25

20x+2y=0,25.3,8.2

=>x=0,05; y=0,2

BTKL: mR+mH₂SO4=m _muối+mNO+mH₂+mH₂O

=>mH₂O=38,36+0,87.98-111,46-0,05.30-0,2.2=10,26 gam=>nH₂O=0,57 mol

BTNT H: 2nH₂SO₄=4nNH₄⁺+2nH₂+2nH₂O=>nNH₄⁺=(0,87.2-0,57.2-0,2.2)/4=0,05 mol

BTNT N: nNO₃^-=nNH₄⁺+nNO=0,05+0,05=0,1 mol=>nFe(NO₃)₂=0,05 mol

Giả sử Mg (a mol), Fe₃O₄ (b mol)

Dung dịch muối gồm: ion KL, 0,05 mol NH₄⁺, 0,87 mol SO₄ ^2-

24a+232b+0,05.180=38,36

24a+56(3b+0,05)=111,46-0,05.18-0,87.96 (KL ion KL)

=>a=0,45;b=0,08

%m_Fe3O4=232.0,08/38,36=48,38%