a. \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=0,6mol\)

\(\rightarrow n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,3mol\)

\(\rightarrow V_{O_2}=6,72l\)

\(V_{O_2\text{thực}}=\frac{6,72.75}{100}=5,04l\)

b. \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{O_2}=1,5mol\)

\(\rightarrow n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=3mol\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4\text{cần}}=\frac{474.100}{80}=592,5g\)

Đáp án C.

Khối lượng mol phân tử của X : 1,0625 x 32 = 34 (gam).

n SO 2  = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Trong 0,1 mol SO 2  có 0,1 mol nguyên tử s ứng với khối lượng :  m S  = 32 x 0,1 = 3,2 (gam).

n H 2 O  = 1,8/18 = 0,1 mol trong đó có 0,2 mol nguyên tử H ứng với khối lượng : 1 x 0,2 = 0,2 (gam).

m X = m S + m H  = 3,4g như vậy chất X không có oxi.

n X  = 3,4/34 = 0,1 mol

Do đó : 0,1 mol phân tử X có chứa 0,1 moi nguyên tử S và 0,2 mol nguyên tử H.

Vậy 1 mol phân tử X có chứa 1 mol nguyên tử S và 2 mol nguyên tử H

Công thức hoá học của hợp chất X là  H 2 S

help me!!!!!!!!

PTHH: \(4FeS+7O_2\rightarrow^{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\uparrow\)

\(2SO_2+O_2\rightarrow^{t^o}2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{50.12,25\%}{98}=0,0625mol\)

Theo phương trình \(n_{SO_3}=n_{SO_2}=n_{H_2SO_4}=0,0625mol\)

\(\rightarrow m_{SO_2}=0,0625.64=4g\)

\(\rightarrow m_{SO_3}=0,0625.80=5g\)

Theo phương trình \(n_{FeS}=n_{SO_2}=0,0625mol\)

\(\rightarrow m_{FeS}=0,0625.88=5,5g\)

a. PTHH: \(KMnO_4\rightarrow^{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

b. \(H=100\%\)

\(n_{KMnO_4}=\frac{3,6}{158}=0,023mol\)

Theo phương trình \(n_{O_2}=0,5n_{KMnO_4}=0,046mol\)

\(\rightarrow V_{O_2}=0,0115.22,4.100\%=0,2576l\)

c. H = 80%

\(\rightarrow V_{O_2}=0,0115.22,4.80\%=0,20608l\)

Đáp án A

Có:    

Mol trước phản ứng          0,15 0,05

Mol phản ứng                    2x x 2x

Mol cân bằng            (0,15 – 2x) (0,05 – x)       2x

Do đó

Đáp án A

Có:                                 

Mol trước phản ứng          0,15  0,05

Mol phản ứng                    2x      x                    2x

Mol cân bằng            (0,15 – 2x) (0,05 – x)        2x

Do đó

\(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              0,3<---------------------------0,15

=> m_KMnO4(pư) = 0,3.158 = 47,4 (g)

\(H\%=\dfrac{m_{KMnO_4\left(pư\right)}}{m_{KMnO_4\left(bđ\right)}}.100\%=\dfrac{47,4}{63,2}.100\%=75\%\)

=> C

C

C

Đáp án : D

M_X = 56g ; n_X = 0,2 mol

=> n_SO2 = 0,15 ; n_O2 = 0,05 mol

SO₂ + ½ O₂ -> SO₃

.x    ->  0,5x -> x

=> sau phản ứng có (0,15 – x) mol SO₂ và x mol SO₃ phản ứng với Ba(OH)₂

=> kết tủa gồm : (0,15 – x) mol BaSO₃ và x mol BaSO₄

=> 217(0,15 – x) + 233x = 33,19g

=> x = 0,04 mol

=> H% _O2 = 40% ( tính theo chất nào có hiệu suất tính được cao hơn)