Axit mạnh H N O 3  và axit yếu H N O 2  có cùng nồng độ 0,1 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng ?

A. [ H ⁺ ] H N O 3  < [ H ⁺ ] H N O 2

B.  [ H ⁺ ] H N O 3  >  [ H ⁺ ] H N O 2

C.  [ H ⁺ ] H N O 3  =  [ H ⁺ ] H N O 2

D. [ N O 3 - ] H N O 3  < [ N O ₃ ^- ] H N O 2

Axit mạnh HNO 3  và axit yếu HNO 2  có cùng nồng độ mol 0,1M và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A. [ H + ]   của   HNO 3   <   [ H + ]   của   HNO 2 .

B.  [ H + ]   của   HNO 3 >   [ H + ]   của   HNO 2 .

C.  [ H + ]   của   HNO 3   =   [ H + ]   của   HNO 2 .

D. [ NO 3 - ]   của   HNO 3   <   [ NO 2 - ]   của   HNO 2

Axit mạnh HNO₃ và axit yếu HNO₂ có cùng nồng độ mol 0,1M và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A. [H⁺] của HNO₃< [H⁺] của HNO₂.

B. [H⁺] của HNO₃> [H⁺] của HNO₂.

C. [H⁺] của HNO₃ = [H⁺] của HNO₂.

D. [NO₃^-] của HNO₃< [NO₂^-] của HNO₂.

H₂SO₄ và HNO₃ là axit mạnh còn HNO₂ là axit yếu có cùng nồng độ 0,01 mol/l và ở cùng nhiệt độ. Nồng độ ion H⁺ trong mỗi dung dịch được sắp xếp theo chiều giảm dần như sau:

A. [H⁺]_H2SO4> [H⁺]_HNO2> [H⁺]_HNO3

B. [H⁺]_H2SO4>  [H⁺]_HNO3>[H⁺]_HNO2

C. [H⁺]_HNO3>[H⁺]_HNO2>[H⁺]_H2SO4

D. [H⁺]_HNO2>[H⁺]_HNO3> [H⁺]_H2SO4

Đối với dung dịch axit mạnh HNO 3  0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A.  [ H + ]   =   0 , 1 M .

B.  [ H + ]   <   [ NO 3 - ]

C.  [ H + ]   >   [ NO 3 - ]

D.  [ H + ]   <   0 , 1 M .

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,1M.

B. [H⁺] < [NO₃^-].

C. [H⁺] > [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,1M.

Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng? 

A. [H⁺] = 0,1M.

B. [H⁺] < [NO₃^-].

C. [H⁺] > [NO₃^-].

D. [H⁺] < 0,1M.