Đáp án: C

Ta có:

- Trạng thái 1:   p 1 = p , T 1 = t + 273

- Trạng thái 2:  p 2 = p 1 + 1 360 , T 2 = t + 1 + 273

Do thể tích không đổi, theo định luật Sáclơ, ta có:

p 1 T 1 = p 2 T 2 ↔ p t + 273 = p 1 + 1 360 t + 1 + 273 → t = 87 0 C

Chọn C.                                                   

Do V không đổi ta có:

Chọn C.

Do V không đổi ta có:

Từ đó suy ra: t =  87 o C

Chọn A.    

Quá trình biến đổi là đẳng tích, ta có:

Với p₁ = 40 atm; p₂ = p₁ + 10 = 50 atm; T₁ = t₁ + 273 = 27 + 273 = 300 K.

Chọn A.

Quá trình biến đổi là đẳng tích, ta có:

Chọn D

Vì nhiệt độ không đổi nên độ tăng áp suất = độ tăng thể tích = độ tăng số mol. 
2 NH3 --> N2 + 3 H2 
Từ 1 mol NH3 ban đầu thì sau phản ứng thu 2 mol hỗn hợp sản phẩm. 
Nếu a là số mol NH3 ban đầu thì sau khi phản ứng phân hủy kết thúc thu 1,5a mol sản phẩm tức là số mol tăng lên 0,5a mol. 
Như vậy, đã có 0,5a/2 mol NH3 bị phân hủy. 
Hiệu suất = 0,25a/a = 0,25 = 25% 

Chọn A. 25%

Chọn B.

 Vì thể tích của bóng đèn không đổi nên ta có:

Chọn C.

Áp dụng phương trình trạng thái ta có:

Do đó p' = p/10.