PTHH  H 2 S O 4 + N a 2 S O 3 → N a 2 S O 4 + S O 2 ↑ + H 2 O

S O 2 : lưu huỳnh đioxit.

⇒ Chọn C.

Đáp án C

N a 2 S O 3   +   H 2 S O 4   →   N a 2 S O 4   +   S O 2   ↑   +   H 2 O

Đơn chất nào sau đây tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng sinh ra chất khí ? 

A Lưu huỳnh

B Kẽm

C Bạc

D Cacbon

Pt : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 Chúc bạn học tốt

là B nhé

a) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             0,4--->0,6-------------------->0,6

=> V_H2 = 0,6.22,4 = 13,44 (l)

c) \(V_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)\)

d) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{3}\) => Fe₂O₃ hết, H₂ dư

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

               0,1----------------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

bn hỏi bài này rồi mà :) ? và vẫn không check lại cau c)

bài trc của bn có ng giải rồi đấy :v

\(n_{Fe}=\dfrac{44}{56}=0,8\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) 
           0,8                                        0,8 
\(V_{H_2}=0,8.22,4=17,92L\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
              0,8    0,8 
\(m_{CuO}=0,8.64=51,2g\)
          

a)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

            0,2----------------------->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) 

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

             0,2-->0,1

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂

                  0,2<------------------------------0,1

=> \(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

c) \(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\) => Fe dư

a.\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,2                                      0,2   ( mol )

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b.\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

  0,2       0,1                       ( mol )

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

     0,2                                                        0,1  ( mol )

\(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

c.\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

      \(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

Xét: \(\dfrac{0,2}{3}\) > \(\dfrac{0,1}{2}\)                        ( mol )

--> Sắt không cháy hết

a )

n_Mg = \(\dfrac{7,2}{24}\) 0,3 ( mol )
Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂

Theo pt : m_mgSO4 = 0,3.120 = 36 ( g )

b ) 

Theo pt : n_H2 = n_Mg = 0,3 ( mol )

-> V_{H2( đktc )} = 0,3.22,4 = 6,72 ( l )

Phương trình hóa học của phản ứng:

So sánh tỉ lệ  ⇒ Fe dư

Theo PT nFe (pư) = nH2SO4 = 0,25 mol ⇒ nFe dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol

mFe dư = 0,15. 56 = 8,4g.

Do khối lượng Fe dư nên tính thể tích khí H2 theo số mol H2SO4.

nH2 = nH2SO4 = 0,25 mol

Vkhí = 0,25 . 22,4 = 5,6l.