Phương trình hóa học : Mg + 2HCl -> MgCl2 +H2

Số mol Mg là : 2,4/24 =0,1 (mol)

Số mol HCl là : 14,6/36,5 = 0,4(mol)

Ta có : nMg/ 1 < nHCl/2 => Mg đủ , HCl dư

                                   Mg      + 2HCl -> MgCl2 + H2

Số mol ban đầu :         0,1       0,4   

Số mol đã phản ứng : 0,1    0,2         0,1          0,1

Số mol sau phản ứng : 0,1      0,2     0,1         0,1 

Thể tích khí H2 sinh ra : 0,1 × 22,4 = 2,24 (lít)

Khối lượng MgCl2 : 0,1 x 95 = 9,5 (g)

Bài 2:

a) nK=7,8/39=0,2(mol)

PTHH: 4K + O2 -to-> 2 K2O

nK2O=2/4 . 0,2=0,1(mol) =>mK2O=94.0,1=0,4(g)

nO2=1/4. 0,2=0,05(mol) => V(O2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

b) PTHH: 2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

nKMnO4= 2.0,05=0,1(mol) => mKMnO4=158.0,1=15,8(g)

Bài 3:

nSO2=1,12/22,4=0,05(mol)

nCa(OH)2=5,18/74=0,07(mol)

Vì 1< nCa(OH)2/nSO2=0,07/0,05=1,4<2

=> Sp thu được là muối trung hòa duy nhất, Ca(OH)2 dư

PTHH: Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O (1)

0,05_________0,05_____0,05(mol)

b) mCaSO3=0,05.120=6(g)

mCa(OH)2 (dư)=74. (0,07-0,05)= 1,48(g)

\(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{9,6}{24}=0,4mol\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

              1     :     1     :     1     :      1     mol

              0,4        0,4        0,4        0,4       mol

a. \(m_{MgSO_4}=n.M=0,4.\left(24+32+16.4\right)=48g\)

b. \(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96l\)

c. \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{64}{56.2}+16.3=0,4mol\)

PTHH: \(3H_2+Fe_{2O_3}\rightarrow2Fe+3H_2O\left(ĐK:t^o\right)\)

             3       :         1        :       2        :    3         mol

            1, 7            0,4             0,8          1,2         mol

\(m_{Fe}=n.M=0,8.56=44,8g\)

PTHH : Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

_{\(n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)}

\(\Rightarrow\) Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=n_{Fe}.2=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

a) \(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22=4,48\left(l\right)\)

b) m_HCl = M.n = 36,5.0,4= 14,6 (g)

c) \(m_{FeCl_2}=M.n=127.0,2=25,4\left(g\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

a/ n_Fe = 11,2 / 56 = 0,2(mol)

=> n_H2 = n_Fe = 0,2 mol

=> V_H2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít

b/ n_HCl = 2n_Fe = 0,2 x 2 = 0,4 mol

=> m_HCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam

c/ n_FeCl2 = n_Fe = 0,2 mol

=> m_FeCl2 = 0,2 x 25,4 gam

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,2_____0,4____0,2____0,2 (mol)

a, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

c, \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

d, \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

___0,2____0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)