Cứ 1g chất béo khi bị oxi hóa hoàn toàn tỏa ra 38kJ

Vậy 15g chất béo khi bị oxi hóa hoàn toàn tỏa ra x kJ

x = 15.38/1 = 570kJ

Số mol của axetilen là :

11,2/22,4 x 20/100 = 0,1 mol

Số mol của etilen là :

11,2/22,4 x 80/100 = 0,4 mol

Vậy nhiệt lượng toả ra khi đốt là

(0,1 x 1320) + (0,4 x 1423) = 701,2 (kJ).

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg etilen là :

1423/28 x 1000g = 50821,4kJ

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg axetilen là :

1320/26 x 10006 = 50769,2kJ

\(n_{CH_4} = \dfrac{11,2.90\%}{22,4}= 0,45\ mol\)

Nhiệt lượng tỏa ra : 

\(Q = 783.0,45 = 325,35\ KJ/mol\)

Thể tính khí metan CH₄ = 11,2.90% = 10,08 lít

=> nCH₄ = \(\dfrac{10,08}{22,4}\) = 0,45 mol

1 mol metan khi cháy tỏa ra nhiệt lượng là 783 kj

=> Khi đốt cháy 0,45 mol metan hay 11,2 lít khí bioga thì nhiệt lượng tỏa ra = 783.0,45= 352,35 kj

Đáp án C

Đáp án C

Ta có: Nhiệt lượng toả ra khi nhiên liệu bị đốt cháy 12kg12kg than bùn là:  Q = qm = 1 , 4 . 10 7 . 12 = 168 . 10 6 J

C. 

Điểm giống nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm: đều là sự oxi hóa có tỏa nhiệt.

Điểm khác nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm: sự oxi hóa chậm không phát sáng còn sự cháy có phát sáng.

C

C. xảy ra sự oxi hoá và có toả nhiệt.

1. Trong 1000 m 3  khí thiên nhiên có 850  m 3 C H 4

2 C H 4   → 1500 ° C C 2 H 2  + 3 H 2

CH ≡ CH + HCl  → 150 - 200 ° C ,   H g C l 2 C H 2 = C H - C l

Khối lượng vinyl clorua thu được (nếu hiệu suất các quá trình là 100%) là:

Với hiệu suất cho ở đầu bài, khối lượng vinyl clorua là:

2. Nhiệt lượng cần dùng để làm nóng 100 lít nước từ 20 ° C lên 100 ° C :

100.4,18.(100 - 20) = 33440 (kJ)

Vì 20% nhiệt lượng đã toả ra môi trường nên nhiệt lượng mà khí thiên nhiên cần cung cấp phải là :

Đặt số mol C 2 H 6  tà x thì số mol C H 4  là 85. 10 - 1 x.

Ta có 1560x + 88085. 10 - 1 x = 41800

x = 462. 10 - 2

Thể tích khí thiên nhiên cần dùng: