giả sử kết tủa chỉ có BaSO4 => mBaSO4 =0,15 .233 =34,95 < 49,725 => kết tủa gồm BaCO3 và BaSO4

giả sử trong dd X chỉ có muối CO3 2- => nH+ = 0,3 .2 =0,6 > 0,525 => loại

trong dd X chỉ có HCO3- => nH+ = 0,3 => loại 

vậy trong X có cả 2 muối trên

mBaCO3 =m kết tủa - mBaSO4  => nBaCO3 = 0,075

nCO2 =0,075 + 0,3  =0,375 => V=8,4

  CaCO₃-> CaO + CO₂

           x                           x

      CO₂ + Ba(OH)₂ -> Ba(HCO₃)₂

      x            x                   x

      Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂  -> BaCO₃ +H₂O

                0.02            0.02              0.02

x  = 0.2x0.5 - 0.02= 0.08     => m_CaCO3= 8 (g).

BÀI NÀY THÌ PHẦN TRĂM SAI 99,99%, VÌ VẬY NẾU SAI XIN ANH RAINBOW GIẢI LẠI .

\(n_E=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(n_{\downarrow}=n_{CaCO_3}=\dfrac{4}{100}=0,04mol\)

Dẫn khí oxi đi qua cacbon nung nóng xảy ra hai phương trình hoá học :

\(2C+O_2\underrightarrow{t^o}2CO\)

x mol \(\rightarrow\) x mol \(\)

\(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

y mol \(\rightarrow\) y mol

Hỗn hợp E gồm \(CO\left(x\right);CO_2\left(y\right);O_2du\left(z\right)\)

Ta có :

\(n_E=n_x+n_y+n_z=0,1\)

\(d_{\dfrac{E}{H_2}}=\dfrac{M_E}{M_{H_2}}=18\rightarrow\dfrac{M_E}{2}=18\Rightarrow M_E=36g\)

\(m_E=M_E.n_E=36.0,1=3,6g\rightarrow28x+44y+32z=3,6\)

Dẫn E qua nước vôi trong dư , chỉ có \(CO_2\) bị hấp thụ :

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3\downarrow\)

y mol \(\rightarrow\) y mol

\(\rightarrow y=0,04mol\)

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y+z=0,1\\28x+44y+32z=3,6\\y=0,04\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,04\\z=0,04\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{0,02}{0,1}.100=20\%.\\\%V_{CO_2}=\dfrac{0,04}{0,1}.100=40\%.\\\%V_{O_2}=\dfrac{0,04}{0,1}.100=40\%.\end{matrix}\right.\)

Vậy ............

a)

4FeCO₃ + O₂     --> 2Fe₂O₃ + 4CO₂ (1)

4Fe_xO_y + (3x-2y)O₂    --> 2xFe₂O₃ (2)

CO₂ + Ba(OH)₂ →  BaCO₃ + H₂O (3)

2CO₂ + Ba(OH)₂ →  Ba(HCO₃)₂ (4)

b)

Giả sử Ba(OH)₂ dư , chỉ xảy ra (3) không xảy ra pư (4)

nBaCO₃ = 0,02 mol = nCO₂ 

=> nFe₂O₃ (1) = 0,01 mol

Mà \(\Sigma\)nFe₂O₃ (1) + (2) = \(\dfrac{11,2}{160}\)= 0,07 mol => nFe₂O₃ (2) = 0,07 -0,01 = 0,06 mol

=> nFe_xO_y = \(\dfrac{0,12}{x}\) mol

mFe_xO_y = 12,64 - mFeCO₃ = 12,64 - 0,02.116 = 10,32 gam

=> M Fe_xO_y = 86x (g/mol)

Với x = 1,2,3 ... đều không thỏa mãn

=> Ba(OH)₂ phản ứng hết, xảy ra cả phản ứng (3) và (4)

nBa(OH)₂ = 0,03 mol , nBaCO₃ = 0,02 mol

=> nBa(OH)₂ (4) = 0,03 - 0,02 = 0,01 mol

=> nCO₂ (4) = 0,01.2 = 0,02 mol

=> nCO₂ (1) = nCO₂ (3) + nCO₂ (4) = 0,04 mol 

<=> nFe₂O₃ (1) = 0,02 mol , nFeCO₃ = 0,04 mol

=> nFe₂O₃ (2) = 0,07 - 0,02 = 0,05 mol <=> n Fe_xO_y = \(\dfrac{0,1}{x}\) mol

mFe_xO_y = 12,64 - mFeCO₃ = 12,64 - 0,04.116 = 8 gam

=> M Fe_xO_y = 80x (g/mol)

với x = 2 => mFe_xO_y = 160 (g/mol) <=> Fe₂O₃

Đáp án là B. H₂S, SO₂, S

Đáp án B.

Câu 1:

n_CO2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

n_NaOH=0,1.1=0,1(mol)

Vì n_NaOH<n_CO2\(\Rightarrow\)Tạo muối axit

pthh:

CO2+NaOH\(\rightarrow\)NaHCO3

Xét tỉ số: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow CO2dư\)

Theo pthh:n_NaHCO3=n_NaOH=0,1(mol)

m_NaHCO3=0,1.84=8,4(g)

Chúc bạn học tốt!

Câu 2:

n_CO2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

n_NaOH=0,5.0,2=0,1(mol)

Vì n_NaOH\(\le\)n_CO2\(\Rightarrow\)Tạo muối axit

pthh:

CO2+NaOH\(\rightarrow\)NaHCO3

0,1.........................0,1(mol)

\(\Rightarrow\)m_NaHCO3=0,1.84=8,4(g)

Chúc bạ học tốt!

3.

n_CO2=0,2(mol)

n_NaOH=0,1(mol)

Vì \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO2}}=\dfrac{0,1}{0,2}< 1\)nên chỉ sinh ra NaHCO₃

NaOH + CO₂ -> NaHCO₃

Theo PTHH ta có:

n_NaOH=n_NaHCO3=0,1(mol)

m_NaHCO3=84.0,1=8,4(g)

 FeSO₄ -> FeO + SO₂ + 1/2O₂

                         0.01      0.01      

       SO₂ + Ba(OH)₂ -> BaSO₃ + H₂O

       0.01                          0.01

=> m= 0,72 gam.