Tham khảo:

+ Tác dụng với kim loại: O2 oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ Ag, Au, Pt

+ Tác dụng với Hiđro, Phản ứng có thể gây nổ mạnh nếu tỉ lệ phản ứng O2:H2 = 1:2

+ Tác dụng với một số phi kim khác:

+ Tác dụng với một số hợp chất:

Nêu tính chất vật lí 

=> Ko màu , không mùi , không vị , nặng hơn không khí , duy trì sự sống , ko tan trong nước , ko td vs nước

hóa học của oxi

-> Td vs kim loại

3Fe+2O2-to>Fe₃O₄

-->Td vs phi kim

4P+5O₂-to>2P₂O₅

->Td vs hợp chất

CH₄+2O₂-to>CO₂+2H₂O

 viết phương trình hóa học minh họa.
Nêu: Ứng dụng, phương trình điều chế oxi.

Điều chế oxi

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

- điều chế trong công nghiệp

2H2O-đp->2H2+O2

Trong 2 phản ứng với liti và nhôm, nitơ là chất oxi hóa vì có số oxi hóa giảm tử 0 xuống -3.

Đáp án C

Tốc độ phản ứng tức thời: v = k[H₂]³.[N₂]

Vậy khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của khí nitơ và nhiệt độ của phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên 2³ = 8 lần.

Đáp án C

Tốc độ phản ứng tức thời: v = k[H₂]³.[N₂]

Vậy khi tăng nồng độ H₂ lên hai lần (giữ nguyên nồng độ của khí nitơ và nhiệt độ của phản ứng) thì tốc độ phản ứng tăng lên 2³ = 8 lần.

Cl2 + 2NaBr --> 2NaCl + Br2
Cl2 +2NaI --->2 NaCl + I2
 

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

0,2--0,15--------0,1 mol

n Al=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 kmol

=>V_O2=0,15.22,4=3,36(kl)

=>m _Al2O3=0,1.102=10,2kg

a)

2SO2+O2-to,V2O5->2SO3

b)

SO2+2H2S->3S+2H2O

c)

2H2SO4đ+Cu-to>CuSO4+2H2O+SO2