Chọn đáp án C.

Khí Y gồm NO và H₂

_{⇒ n N O + n H 2 = 1 , 344 22 , 4 = 0 , 06   m o l 30 n N O + 2 n H 2 = 0 , 96 g}

_{⇒ n N O = 0 , 03   m o l n H 2 = 0 , 03   m o l}

Sau phản ứng:  n M g = n C u = 2 , 64 24 + 64 = 0 , 03   m o l

⇒ n M g   p h ả n   ứ n g = 0 , 255 - 0 , 03 = 0 , 195   m o l

→ B T   e n N H 4 +

→ B T N T n S O 4 2 - = 0 , 03 + 2 . 0 , 195 2 = 0 , 21   m o l

⇒ m m u o i ( X ) = 25 , 38   g

gfvfvfvfvfvfvfv555

Giải thích: 

Vì M_x = 12,2.2 = 24,4 hỗn hợp khí là NO và H₂

Al     +   4H⁺      + NO₃^- → Al³⁺ + NO + H₂O

0,1  ← 0,4     ←     0,1              ← 0,1

2Al    + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂

1/60  ← 0,05 ←             0,025

Bảo toàn khối lượng  m = m _Al + m _Na+ + m _K+ + m _NO3- + m _Cl-

                                       = ( 0,1 + 1/60) .27 + 23. 0,05 + 0,1.39 + (0,15 – 0,1). 62 + 0,45.35,5

                                      = 27,275 (g)

Đáp án B

Đáp án B

M_Y = 24,4 ⇒ Y chứa H₂ và NO. Đặt n_H2 = x mol; n_NO = y mol

⇒ n_Y = x + y = 0,125 mol

m_Y = 2x + 30y = 0,125 × 24,4.

Giải hệ có: x = 0,025 mol; y = 0,1 mol.

Do Y chứa H₂ ⇒ X không chứa NO₃^–.

Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

n_NH4⁺ = 0,05 + 0,1 – 0,1 = 0,05 mol.

Bảo toàn electron: 3n_{Al phản ứng} = 2n_H2 + 3n_NO + 8n_NH4⁺

⇒ n_{Al phản ứng} = 0,25 mol. X chứa AlCl₃, NaCl, KCl, NH₄Cl

⇒ m = 0,25 × 133,5 + 0,05 × 58,5 + 0,1 × 74,5 + 0,05 × 53,5 = 46,425 gam

Chọn đáp án B

M_Y = 24,4 ⇒ Y chứa H₂ và NO. Đặt n_H2 = x mol; n_NO = y mol ⇒ n_Y = x + y = 0,125 mol

m_Y = 2x + 30y = 0,125 × 24,4. Giải hệ có: x = 0,025 mol; y = 0,1 mol.

Do Y chứa H₂ ⇒ X không chứa NO₃^–. Bảo toàn nguyên tố Nitơ:

n_NH4⁺ = 0,05 + 0,1 – 0,1 = 0,05 mol. Bảo toàn electron: 3n_{Al phản ứng} = 2n_H2 + 3n_NO + 8n_NH4⁺

⇒ n_{Al phản ứng} = 0,25 mol. X chứa AlCl₃, NaCl, KCl, NH₄Cl

⇒ m = 0,25 × 133,5 + 0,05 × 58,5 + 0,1 × 74,5 + 0,05 × 53,5 = 46,425 gam.

Đáp án : B

Xét P₁ và P₂ : khi số mol HCl tăng thì khối lượng rắn tăng => ở P₁ HCl thiếu

=> m_rắn – m_P1 = m_{Cl pứ} => n_{Cl pứ} = 0,5 mol = n_HCl = 0,5a

=> a = 1 M

Gọi số mol Zn , Mg , Fe trong mỗi phần lần lượt là x , y , z

+) P₂ : m_rắn – m_P2 = m_{Cl pứ} => n_{Cl pứ} = 0,7 mol < n_HCl => kim loại phản ứng hết

=> 2x + 2y + 2z = 0,7 mol

+) P₃ : n_Ag = 2n_Zn + 2n_Mg + n_Fe => 2x + 2y + 3z = 0,8 mol

,m_{mỗi P} = 65x + 24y + 56z = 15,7g

=> x = z = 0,1 ; y = 0,15 mol

=> %n_Mg = 42,86%

Chọn B.

Hỗn hợp Y gồm NO (0,05 mol) và NO₂ (0,54 mol).

Ta có: 

Có: nH2SO4 \(=\frac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)

Vì: \(x_1+H2S\text{O4}\rightarrow X_2+X_3\) nên X1 có thể là: oxit bazo, oxit lưỡng tính, bazo, hidroxit lưỡng tính, muối. Nhưng vì bài cho X1 có thể là CaO,MgO,NaOH,KOH,Zn và Fe nên loại các trường hợp oxit lưỡng tính, hidroxit lưỡng tính, muối.

TH1: X1 là oxit bazo: CaO,MgO.

Gọi CTPT chung cho X1 là MgO.

PTPU: 

MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (*) mol

0,05   0,05              0,05

Vậy KL mol của MO là: \(M_{MO}=\frac{2,8}{0,05}=56\left(g\right)\)

Vậy MO là CaO

TH2: Xét X1 là bazo: NaOH, KOH

Gọi CTPT chung cho X1 là MOH.

PTPƯ: 2MOH + H2SO4 → M2SO4 + 2H2SO4 (**)

             0,1           0,05         0,05

Vậy KL mol của MOH là: \(M_{MOH}=\frac{2,8}{0,1}=28\left(g\right)\) (không có MOH thỏa mản)

TH3: X1 kim loại Zn và Fe. Gọi CTCP chung cho X1 là M.

PTPU: M + H2SO4 → MSO4 + H2 (***)

            0,05  0,05          0,05

Vậy KL mol MO là \(M_M=\frac{2,8}{0,05}=56\left(g\right)\). Vậy M là Fe.

b. X1 là CaO thì X2 là  \(m_{CaS\text{O4}}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

(khác bài ra 7,6 g) loại.

X1 là kim loại Fe thì X2 \(m_{FeS\text{O4}}=0,05.152=7,6\left(g\right)\) phù hợp với đề bài như vậy X3 là H2