Định hướng tư duy giải

→ n NH 4 + = 0 , 235 . 2 - 0 , 14 . 3 8 = 0 , 00625

=> 110,23 = 0,73943m + 96.(0,235+0,26057m/16) => m = 38,07

=> m_Y = 28,15 + 62.(0,00625.8 + 0,14.3 + 0,62.2) + 80.0,00625 = 134,67

\(m_{dd.H_2SO_4}=51,5.1,84=94,76\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

            0,2<----0,6<--------------------0,3

=> m_Al = 0,2.27 = 5,4 (g)

=> \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{21,4-5,4}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                0,1--->0,3

=> \(m_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=\left(0,6+0,3\right).98=88,2\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=88,2.105\%=92,61\left(g\right)\)

=> \(C\%=\dfrac{92,61}{94,76}.100\%=97,7\%\)

Giúp mình với, mình đang cần gấp

n O = 39,2.18,367%/16 = 0,45(mol)

Bảo toàn e :

n SO4 2-(trong muối) = n e cho = 2n O + 2n SO2 = 0,45.2 + 0,4.2 = 1,7(mol)

Bảo toàn nguyên tố với S : 

n H2SO4 pư = n SO4 2-(trong muối) + n SO2 = 1,7 + 0,4 = 2,1(mol)

=> n H2SO4 đã dùng = 2,1/(100% -20%) = 2,625(mol)

=> a = CM H2SO4 = 2,625/2,5 = 1,05(M)

Đáp án B

H₂SO₄ dùng dư đề cho rõ ràng nhé → 21,4 gam kết tủa rõ là 0,2 mol Fe(OH)₃.

mà có 0,9 mol NaOH → chứng tỏ n_H⁺ _{trong Y} = 0,3 mol. hết.!

(p/s: đừng nhầm lẫn 0,2 mol Fe(OH)₃ → ∑n_{Fe trong X} = 0,2 luôn nhé.!).

♦ CB₃: 19,2 gam (Fe; O) + 0,75 mol H₂SO₄ (lượng đủ) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

có 2x mol Fe → x mol Fe₂(SO₄)₃

→ n_SO2 = 0,75 – 3x theo bảo toàn S.

bảo toàn electron có 2n_{O trong X} = 3n_Fe – 2n_SO2

→ n_{O trong X} = 6x – 0,75 mol

||→ m_X = m_Fe + m_O = 56 × 2x + 16 × (6x – 0,75) = 19,2

→ giải ra: x = 0,15 mol.

→ n_SO2 = 0,75 – x = 0,3 mol → Yêu cầu V_SO2 = 6,72 lít.

p/s: giải CB₃ có khá nhiều hướng khác: ví dụ gọi x như trên thì có SO₂ theo x;

n_H2O = 0,375 mol → BTKL cả phương trình giải ra x luôn.!

Đáp án B

Đáp án A

Ta có, n_Fe = 0,225 mol và n_SO2 = 0,1875 mol

Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

Quá trình nhường: Fe⁰  → Fe⁺³ + 3e 

Quá trình nhận e: O⁰ + 2e  → O^-2

                             S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

0,675 = 2x + 0,375 → x = 0,15

Mặt khác ta có: nên: m = 12,6 + 0,15.16 = 15 (gam).