1.

 Vì b > 0, từ (*) => a < 0,25/0,5 = 0,5 thế vào (**)

=> R – 20 > 7,6

=> R > 27,6 (***)

Khi cho 8,58 gam R tác dụng với lượng dư HCl thì lượng H₂ thoát ra lớn hơn 2,24 (lít)

2R + 2HCl → 2RCl + H₂↑  (3)

Theo PTHH (3):

Từ (***) và (****) => 27, 6 < M_R < 42,9

Vậy M_R = 39 (K) thỏa mãn

2. 

Ta có:

=> n_KOH = n_K = 0,2 (mol)

n_Ca(OH)2 = n_Ca = 0,15 (mol)

∑ n_OH- = n_KOH + 2n_Ca(OH)2 = 0,2 + 2.0,15 = 0,5 (mol)

Khi cho hỗn hợp Z ( N₂, CO₂) vào hỗn hợp Y  chỉ có CO₂ phản ứng

CO₂ + OH^- → HCO₃^-   (3)

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O  (4)

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃↓         (5)

n_CaCO3 = 8,5/100 = 0,085 (mol) => n_CO32-(5) = n_CaCO3 = 0,085 (mol)

Ta thấy n_CaCO3­  < n_Ca2+ => phương trình (5) Ca²⁺ dư, CO₃^2- phản ứng hết

TH₁: CO₂ tác dụng với OH^- chỉ xảy ra phản ứng (4)

Theo (4) => n_CO2 = n_CO32-(4) = n_CaCO3 = 0,085 (mol)

=> V_CO2(đktc) = 0,085.22,4 = 1,904 (lít)

TH₂: CO₂ tác dụng với OH^- xảy ra cả phương trình (3) và (4)

Theo (4): n_CO2 = n_CO32- = 0,085 (mol)

n_OH- ₍₄₎ = 2n_CO32- = 2. 0,085 = 0,17 (mol)

=> n_{OH- (3)}= ∑ n_OH- - n_OH-(4) = 0,5 – 0,17 = 0,33 (mol)

Theo PTHH (3): n_CO2(3) = n_OH- = 0,33 (mol)

=> ∑ n_CO2(3+4) = 0,085 + 0,33 = 0,415 (mol)

=> V_{CO2 (ĐKTC)} = 0,415.22,4 = 9,296 (lít)

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O  (1)

a →  4a        → a             → a      (mol)

3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O   (2)

B  →  8/3b          → b          →2/3b     (mol)

TH₁: xảy ra phản ứng (1) tạo muối Fe(NO₃)₃ => n_Fe(NO3)3  = n_NO = 0,03 (mol)

=> m_muối = m_Fe(NO3)3 = 0,03. 242 = 7,26 (g) # 7,82 => loại

TH₂: xảy ra phản ứng (2) tạo muối Fe(NO₃)₂ => n_Fe(NO3)2 = 3/2 n_NO = 3/2 . 0,03 = 0,045 (mol)

=> m_muối = m_Fe(NO3)2 = 0,045. 180 = 8,1 (g) # 7,82 => loại

TH₃: xảy ra cả (1) và (2) phản ứng tạo 2 muối.

Gọi số mol của Fe ở phản ứng (1) và (2) lần lượt là a và b (mol)

Đặt vào phương trình ta có:

∑ n_Fe = 0,01 + 0,03 = 0,04 (mol) => m_Fe = 0,04.56 = 2,24 (g)

∑ n_{HNO3 pư} = 4a + 8/3b = 4. 0,01 + 8/3. 0,03 = 0,12 (mol)

m_HNO3 = 0,12.63 = 7,56 (g)

Khối lượng dd sau: m_{dd sau} = m_Fe + m_ddHNO3 - m_NO = 2,24 + 30 – 0,03.30 = 31,34 (g)

Đáp án D

a) \(n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

n_HCl = 0,05.2 = 0,1

Có 2.n_H2 < n_HCl => R phản ứng hết

PTHH: 2R + 6HCl --> 2RCl₃ + 3H₂

____0,02<-----------------------0,03

=> \(M_R=\dfrac{0,54}{0,02}=27\left(Al\right)\)

b) 

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

___________0,06<----0,02<---0,03

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCldư\right)}=\dfrac{0,1-0,06}{0,05}=0,8M\\C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,02}{0,05}=0,4M\end{matrix}\right.\)

Câu 2 : 

Trích mẫu thử

Cho nước vào các mẫu thử

- mẫu thử nào không tan là BaSO₄, CaCO₃. Gọi là nhóm 1

- mẫu thử nào tan là Na₂CO₃,NaCl. Gọi là nhóm 2

Cho dung dịch HCl vào các mẫu thử nhóm 1 và 2

Trong nhóm 1 : 

- mẫu thử nào tan, tạo khí là CaCO₃

\(CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 +H_2O\)

- mẫu thử không hiện tượng là BaSO₄

Trong nhóm 2 : 

- mẫu thử nào tạo khí là Na₂CO₃

\(Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 +H_2O\)

- mẫu thử không hiện tượng là NaCl

Câu 1 : 

\(R + 2H_2O \to R(OH)_2 + H_2\\ n_R = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow R = \dfrac{13,7}{0,1} = 137(Bari)\\ m_{dd\ X} = 13,7 + 100 - 0,1.2 = 113,5(gam)\\ n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,1.171}{113,5}.100\% = 15,07\% \)

Chọn A

⇒ 25,2 = R .0,9 a ⇔ R = 28 a

Vậy kim loại cần tìm là sắt (Fe).