Khí ở anot là O2

\(CuSO_4+H_2O\rightarrow Cu+H_2SO_4+\frac{1}{2}O_2\)

Gọi \(n_{Cu}:x\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow64x=\frac{64.1,93.250}{2.96500}\Rightarrow x=2,5.10^{-3}\)

\(\Rightarrow n_{O2}=1,25.10^{-3}\)

\(\Rightarrow V_{O2}=22,4.1,25.10_3=0,028\left(l\right)=28\left(ml\right)\)

n_{e trao đổi} = I.t / F = 0,005 mol

Ở catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

Ở anot: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Ở catot bắt đầu có bọt khí thoát ra => Cu²⁺ điện phân vừa hết

=> n_{O2 thu được ở anot} = 0,005 / 4 = 0,00125 mol

=> V = 0,028 lít = 28 ml

Đáp án : A

Do ngừng đến khi catot xuất hiện khí nên :

Catot : Cu²⁺ + 2e à Cu

Anot : 2Cl^- à Cl₂ + 2e

          2H₂O  4H⁺ + O₂ + 4e

Bảo toàn e : 2n_Cu2+ = n_Cl- + 4n_O2 => n_O2 = 0,02 mol

=> n_khí = n_Cl2 + n_O2 = 0,08 mol => V_khí = 1,792 lit

Đáp án B

Đáp án B.

Ta có: 

Đáp án C

Ở t giây ta thu được ở anot 0,12 mol hỗn hợp khí gồm Cl₂ và O₂.

Ở 2t giây ta thu được thể tích khí ở anot gấp 3 lần ở catot.

Goi số mol Cl₂ và O₂ ở t giây lần lượt là a, b 

=> a+b=0,12

Bảo toàn e:  n e = 2 a + 4 b

Lúc 2t giây:  n e = 4 a + 8 b

Lúc này ở anot thu được Cl₂ a mol và O_{2  → n O 2 = 4 a + 8 b - 2 a 4 = 0 , 5 a + 2 b}

Do vậy ở catot thu được là H₂ với số mol H₂ =  0 , 5 a + 2 b + a 3 = 0 , 5 a + 2 b 3

Bảo toàn e:

  n C u 2 + = 2 a + 4 ( 0 , 5 a + 2 b ) - 2 ( 0 , 5 a + 2 b 3 ) 2 = 1 , 5 a + 10 b 3 → 64 ( 1 , 5 a + 10 b 3 ) = 18 , 56

Giải hệ: a = b = 0,06 mol

Do vậy số mol KCl là 0,12 mol và CuSO₄ là 0,29 mol.

m = 55,54 gam. 

Chọn đáp án A.

Đặt số mol của CuSO₄ và KCl lần lượt là x, y.

Phương trình điện phân:

Catot: Cu²⁺ +2e → Cu

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂

Điện phân t giây:

0 , 5 y + n O 2 t = 2 , 688 22 , 4 = 0 , 12   m o l

⇒ n O 2 t = 0 , 12 - 0 , 5 y  

=> n_{điện phân} = y + 4 . 0 , 12 - 0 , 5 y = 0 , 48 - y  

Điện phân 2t giây:

n_{điện phân} = 2 . 0 , 48 - y  mol

⇒ n O 2 2 t = 0 , 24 - 0 , 75 y  mol

m_{catot tăng} = 64 x = 18 , 56 ⇒ x = 0 , 29

⇒ n H 2 = 019 - y

⇒ m = 160 x + 74 , 5 y = 55 , 34   g

Đáp án C

Ở t giây ta thu được ở anot 0,12 mol hỗn hợp khí gồm Cl₂ và O₂.

Ở 2t giây ta thu được thể tích khí ở anot gấp 3 lần ở catot.

Goi số mol Cl₂ và O₂ ở t giây lần lượt là a, b => a + b = 0,12

Bảo toàn e: n e = 2a + 4b 

Lúc 2t giây:  n e = 4a + 8b 

Lúc này ở anot thu được Cl₂ a mol và O₂ 

Do vậy ở catot thu được là H₂ với số mol H₂ 

Bảo toàn e:  n C u 2 +

Giải hệ: a = b = 0,06 mol

Do vậy số mol KCl là 0,12 mol và CuSO₄ là 0,29 mol.

m = 55,54 gam.