Đáp án C

Đáp án C

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có : n N 2 n H 2 = 2 3  

=> H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Chọn n N 2 = 2   m o l n H 2 = 3   m o l  

n_{H2 pư} = 3 . 40% = 1,2 mol,

n _{N2 phản ứng} = 0,4 mol

n _{NH3 sinh ra} =0,8 mol.

n Y = n X - 0 , 8 = 2 + 3 - 0 , 8 = 4 , 2   m o l

Bảo toàn khối lượng :

Vậy tỉ khối của Y với H2 là 7,38

Gọi mol N2; H2 ban đầu là a, b

\(\overline{M_X}=3.2=6\)

\(\Rightarrow\frac{28a+2b}{a+b}=6\)

\(\Rightarrow22a=4b\)

\(\Rightarrow\frac{a}{b}=\frac{2}{11}\)

Giả sử a=2; b= 11

\(N_2+3H_2⇌2NH_3\)

Gọi x là mol N2 phản ứng => H2 phản ứng 3x mol. Tạo 2x mol NH3

=> Y chứa 2-x mol N2, 11-3x mol H2, 2x mol NH3

\(\Rightarrow\frac{28\left(2-x\right)+2\left(11-3x\right)+17.2x}{2-x+11-3x+2x}=8\)

\(\Rightarrow x=6,125\)

\(\Rightarrow H=\frac{1,625.100}{2}=81,25\%\)

Chọn C

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có :

Với tỉ lệ trên suy ra H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Trong hỗn hợp X ta chọn  n N 2 = 2 n H 2 = 3

Số mol H₂ phản ứng là 3.40% = 1,2 mol, suy ra số mol N₂ phản ứng là 0,4 mol, số mol NH₃ sinh ra là 0,8 mol. Sau phản ứng số mol khí giảm là (1,2 + 0,4) – 0,8 = 0,8 mol.

Sau phản ứng số mol khí giảm là 0,8 mol nên :  n Y = n x − 0 , 8 = 2 + 3 − 0 , 8 = 4 , 2  mol 

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :  m Y = m x = m N 2 + m H 2 = 2 . 28 + 3 . 2 = 62 gam

Vậy  M ¯ Y = m Y n Y = 62 4 , 2 = 14 , 76

Đáp án C

n_Br2 = 0,05

Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Br₂ dư thấy khối lượng bình tăng 1,82 gam và có 8 gam brom đã tham gia phản ứng

⇒ n_Anken/Y = n_Br2 = 0,05  = nC₂H₄ dư + nC₃H₆ dư (1)

    m_Anken/Y = 1,82g

Vì Hiệu suất hidro hóa của 2 anken như nhau

⇒ nC₂H₄ phản ứng : nC₂H₄ ban đầu = nC₃H₆ phản ứng : nC₃H₆ ban đầu

⇒ nC₂H₄ dư : nC₂H₄ = nC₃H₆ dư : nC₃H₆

⇒ nC₂H₄ dư : 0,1 = nC₃H₆ dư : 0,15 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ nC₂H₄ dư = 0,02 ; nC₃H₆ = 0,03

nC₂H₄ phản ứng = 0,1 – 0,02 = 0,08

⇒ H = (0,08 : 0,1).100% = 80%

Đáp án B.