$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$

$C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2$
$4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$2Zn + O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO$
$4K + O_2 \xrightarrow{t^o} 2K_2O$

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$
$C_2H_6O + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_3O_3\)

\(C+O_2\rightarrow CO_2\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

\(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

\(S+O_2\rightarrow SO_2\)

a)\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

   \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

   \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

   \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

   \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

   \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

   \(2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\)

   \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

   \(\Rightarrow\)phản ứng hóa hợp.

b)\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

   \(PbO+H_2\rightarrow Pb+H_2O\)

   \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

   \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

   \(\Rightarrow\)phản ứng thế.

c)\(H_2+Cl_2\underrightarrow{askt}2HCl\)

  \(H_2+Br_2\underrightarrow{350^oC,xtPt}2HBr\)

  \(\Rightarrow\)phản ứng hóa hợp

 Phương trình hóa học của phản ứng

Fe + S → FeS

2Al + 3S → Al2S3

1. 2Ca + O2 ----> 2CaO

2. 4Al + 3O2 ---> 2Al2O3

3. 2Zn + O2 ---> 2ZnO

4. 2Cu + O2 ---> 2CuO

5. C + O2 ---> CO2

6. S + O2 ---> SO2

7. 4P + 5O2 ---> 2P2O5

tất cả các phản ứng đều có điều kiện nhiệt độ

~học tốt~

Các oxit tác dụng với nước: N a 2 O , P 2 O 5 , C O 2 , S O 3

- Các oxit không hòa tan trong nước: CuO, MgO, A l 2 O 3 .

Chọn D.

(a) Sai, Thép là hợp kim của sắt chứa từ 0,01-2% khối lượng cacbon

Các trường hợp thoả mãn: 1 – 2 – 4 

ĐÁP ÁN C

(1) Cho bột nhôm tiếp xúc với khí clo.      

(2) Cho bột lưu huỳnh vào ống sứ chứa CrO₃;

(4) Nung nóng hỗn hợp bột gồm ZnO và cacbon trong điều kiện không có không khí.

ĐÁP ÁN C