Đáp án A

Chọn đáp án A

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

2NaNO₃ → t 0  2NaNO₂ + O₂

2Zn(NO₃)₂  → t 0 2ZnO + 4NO₂ + O₂

d x / H 2 = 20 → M x ¯ = 20 . 2 = 40  

Ta có hệ phương trình:

→ x = 0 , 1 y = 0 , 05

% m N a N O 3 = 47 , 35 %

Đáp án C

Đáp án C

Ta có ư

Đáp án C

Theo quy tắc đường chéo tính được Y có 0,15 mol N₂O và 0,1 mol H₂

n_Mg=0,9 mol

Vì phản ứng tạo cả H₂ nên NO₃ hết trong dung dịch thu được X

Ta có Mg → Mg⁺² +2^e

           2N⁺⁵ + 8e → 2N⁺¹

           2H⁺¹ +2 e→H₂

Ta có 2n_Mg > 8n_N2O + 2n_H2 → phản ứng tạo thêm NH₄⁺

         N⁺⁵ + 8e → N^-3

Bảo toàn e ta có n_NH4 = (0,9.2 – 0,15.8-0,1.2) : 8 = 0,05 mol

Bảo toàn N ta có

n_NaNO3 = 2n_N2O + n_NH4 = 2.0,15+0,05=0.35 mol

Đặt số mol của NaHSO₄ ban đầu là x mol

Dd sau phản ứng có Mg²⁺ : 0,9 mol, Na⁺ : (x+0,35)mol ; NH₄⁺ : 0,05 mol và SO₄^2- : x mol

Bảo toàn điện tích ta có 0,9.2 + x +0,35 + 0,05 = 2x → x=2,2 mol

Khối lượng muối trong dd X là

m_muối = m_Mg + m_Na + m_NH4+m_SO4 = 292,35 g

Giả sử số mol Mg là x\(\Rightarrow n_{Al}=1,25x\)(mol)

\(\Rightarrow24x+27\cdot1,25x=23,1\Rightarrow x=0,4\)

Gọi số mol của N₂O và H₂ là a và b(mol).

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\\44a+2b=11,5\cdot2\cdot0,3\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15mol\\b=0,15mol\end{matrix}\right.\)

BTe ta thấy: \(2n_{Mg}+3n_{Al}>8n_{N_2O}+2n_{H_2\Rightarrow}\)dd chứa \(NH^+_4\)

 \(\Rightarrow8n_{NH^+_4}=2n_{Mg}+3n_{Al}-8n_{N_2O}-2n_{H_2}\Rightarrow n_{NH^+_4}=0,0625mol\)

Do sinh khí H₂  nên toàn bộ lượng NO^-₃ bị chuyển hóa thành N₂O và NH⁺₄.

\(\Rightarrow n_{NaNO_3}=0,15\cdot2+0,0625=0,3625mol\left(BTN\right)\)

\(n_{HSO^-_4}=2n_{H_2}+10n_{N_2O}+10n_{NH^+_4}=2,425mol\)

Dung dịch X chứa:

\(Mg^{2+}:0,4mol\)

\(Al^{3+}:0,5mol\)

\(Na^+:0,3625mol\)         \(\Rightarrow m=255,3625\left(g\right)\)

\(SO^{2-}_4:2,425mol\)

\(NH^+_4:0,0625mol\)