a) M_D = R + 32 (g/mol)

M_E = R + n (g/mol)

Theo đề bài \(\dfrac{M_D}{M_E}\)= \(\dfrac{R+32}{R+n}\)= \(\dfrac{32}{17}\) => \(\left\{{}\begin{matrix}n=2\\R=32\end{matrix}\right.\) là giá trị thỏa mãn

Vậy R là lưu huỳnh (S)

b) m 100ml dung dịch HCl = 1,2.100 = 120 gam

M₂SO₃  +  2HCl → 2MCl + SO₂↑  + H₂O

m dung dịch sau phản ứng = m M₂SO₃ + m dung dịch HCl - m SO₂ = 126,2 gam

=> 12,6 + 120 - 126,2 = mSO₂

<=> mSO₂ = 6,4 gam , nSO₂ = 6,4 : 64 = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng , nM₂SO₃ = nSO₂ = 0,1 mol

=> M_M2SO3 = \(\dfrac{12,6}{0,1}\)= 126 (g/mol) 

=> M_M = (126 - 32 - 16.3) : 2 = 23 g/mol

Vậy M là natri (Na)

Oxit cao nhất của R là RO₂ => R có hóa trị IV trong hợp chất với oxi

Hóa trị cao nhất của R trong hợp chất với H = 8 - 4 = 4

=> CTHH hợp chất của R và H là RH₄

%H = \(\dfrac{4}{R+4}\).100% = 25% => R = 12 (g/mol)

Vậy R là cacbon (C)

1.

Ta có điện tích của 1p là +1,602.10^-19

\(\rightarrow\) số proton của Y là 1,7622.10^-18 /(1,602.10^-19)=11

\(\rightarrow\)Y có 11 proton \(\rightarrow\) Z=11

Cấu hình e: \(\text{1s2 2s2 2p6 3s1}\)

\(\rightarrow\) Y nằm ở ô 11; chu kỳ 3 nhóm IA.

2)

Oxit cao nhất của R là RO2 \(\rightarrow\) R hóa trị IV \(\rightarrow\) hợp chất với H là RH4

Ta có: M RO2=R +16.2=R+32; M RH4=R+4

\(\rightarrow\) (R+32)/(R+4)=2,75\(\rightarrow\) R=12 \(\rightarrow\) C

R+O2-to>RO2

0,2-------------0,2

n RO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

=>\(\dfrac{2,4}{R}\)=0,2

=>R=12 g\mol

=>R là cacbon (C)

=>CTHH CO2

2.

\(\dfrac{1}{4}\)MR=\(\dfrac{1}{8}\).80

=>MR=40

R là canxi (Ca)

Đáp án C

Một nguyên tố có 3electron hoá trị có công thức oxit cao nhất là

A. RO                       B. R₂O₃                    C. RO2            D. R2O5

Nuyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R là

A . R2O6       

B. RO₃       

C. RO2         

D. RO

B. RO₃