Đặt hóa trị của kim loại M là n

PTHH: \(2M+nH_2SO_4\rightarrow M_2\left(SO_4\right)_n+nH_2\uparrow\)

Cứ 2 mol M → 1 mol M₂(SO₄)_n

Hay 2M (g) → (2M + 96n) (g) tăng 96n gam

Theo ĐB: m (g) → 5m (g) tăng 4m gam

\(\Rightarrow m.96n=4m.2M\)

\(\Rightarrow12n=M\)

Vì hóa trị của kim loại thường là 1,2,3 nên ta có:

Lập bảng:

Chọn C

Vì: Gọi hóa trị của kim loại là n

2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂↓

Theo PT: 2M  → (2M + 96n) (gam)

Theo ĐB: 2,52   → 6,84 (gam)

=> 2M. 6,84    =   2,52 (2M + 96n)

=> M = 28n

Chạy giá trị n = 1,2,3 thì thấy n = 3 => M =56 thỏa mãn

Vậy kim loại M là Fe

Gọi hóa trị của kim loại là n

                 2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂↓

Theo PT: 2M                   → (2M + 96n)          (gam)

Theo ĐB: 2,52                → 6,84                      (gam)

         => 2M. 6,84    =   2,52 (2M + 96n)

        => M = 28n

Chạy giá trị n = 1,2,3 thì thấy n = 3 => M =56 thỏa mãn

Vậy kim loại M là Fe

Đáp án C

Đáp án : D

Giả sử kim loại M có hóa trị x

=> muối có dạng M₂(SO₄)_x

=> m S O 4 p ư  = m_muối – m_KL = 49,4592g

=>  n S O 4 p ư   = 0,5152 mol

=> M = 20x (g)

Nếu x = 2 => M = 40g => Ca

Đáp án B

n_Ca = 0,28

n_HCl = 2n_H2SO4

=>0,28.2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => n_HCl = 0,28 => n_H2SO4 = 0,14

m+21,14 = 11,2 + 0,14.96 + 0,28.35,5 => m = 13,44g => n_O = (13,44 - 21,14)/16 = 0,14

Bảo toàn e :  0,28.2 = 0,14.2 + 8n_NH4NO3 + 0,04.3 => n_NH4NO3 = 0,02

=>m_{ran khan} = 0,28.(40 + 62.2) + 0,02.80 = 47,52g

=>B

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{78,4.20}{100.98}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: X + H₂SO₄ --> XSO₄ + H₂

____0,16<--0,16--->0,16-->0,16

=> 0,16.M_X + 78,4 - 0,16.2 = 88,48

=> M_X = 65 (g/mol)

=> X là Zn