Đáp án C

TH1: Y có phân lớp ngoài cùng là 3s¹

→ Y có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ Y có 11e → Y có Z = 11.

X có số electron ở phân lớp ngoài cùng = 7 - 1 = 6

→ X có phân lớp ngoài cùng là 3p⁶ → X là khí hiếm → loại.

• TH2: Y có phân lớp ngoài cùng là 3s² → tương tự ta có Y có Z = 12.

Khi đó, X có lớp ngoài cùng là 3p⁵

→ X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ X có 17 e → Z = 17.

C

TH1: Y có phân lớp ngoài cùng là 3 s 1  → Y có cấu hình electron là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1

→ Y có 11e → Y có Z = 11.

X có số electron ở phân lớp ngoài cùng = 7 - 1 = 6 → X có phân lớp ngoài cùng là 3 p 6 → X là khí hiếm → loại.

• TH2: Y có phân lớp ngoài cùng là 3 s 2 → Y có cấu hình electron là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2

→ Y có 12 electron → Y có Z = 12.

Khi đó, X có lớp ngoài cùng là 3 p 5 → X có cấu hình electron là 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5

→ X có 17 e → Z = 17.

a. X: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^4}\)

Vị trí: ô 8, chu kì 2, nhóm VIA (nguyên tố oxygen, O)

Y: \(1s^{^2}2s^{^2}2p^{^6}3s^{^2}3p^{^5}\)

Vị trí: ô 17, chu kì 3, nhóm VIIA (nguyên tố chlorine, Cl)

b. \(HClO,HClO_2,HClO_3,HClO_4\)

Tính acid tăng dần từ trái sang phải trong dãy trên vì trong phân tử acid cấu tạo từ các nguyên tố giống nhau thì phân tử nào chứa nhiều nguyên tử O hơn thì có tính acid mạnh hơn

Cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s¹ 

=> Z= 26 (Sắt - Fe)

Cấu hình: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s¹ 

-> Z = 26 (Fe)

Nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7

→  Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 →  X là Cl →  Chọn D.

Đáp án D

Nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → X là Cl → Chọn D.

Đáp án A

Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s²2s²2p¹

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 5.

Đáp án B

Các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N)

→ X có lớp ngoài cùng với n = 4

Lớp ngoài cùng có 5 eletron → X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

→ Số electron ở lớp M (n = 3) của X là 2 + 6 + 10 = 18 → Chọn B.

Các eletron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N)

→  X có lớp ngoài cùng với n = 4

Lớp ngoài cùng có 5 electron →  X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰3p¹⁰4s²4p³

→  Số electron ở lớp M (n =3) của X là 2 + 6 + 10 = 18 →  Chọn B.