Đáp án A

n_HCl = 0,15V mol = n_H+

n_OH-= 0,1.0,1+ 0,075.2.0,1 = 0,025 mol

Dung dịch thu được sau phản ứng có pH = 2 nên axit dư

H⁺      + OH^-  → H₂O

0,025  0,025mol

n_{H+ dư} =  0,15V- 0,025 mol

[H⁺] _dư = n_{H+ dư}/ V_dd = (0,15V- 0,025)/(V+0,1) = 10^-2 suy ra V = 13/70 lít

pH=12=>pOH=2 =>nOH^- = 10^-2*0,2=2*10^{-3 mol}
  OH^-   +   H⁺ => H2O
0,002    0,002
sau pư, pH=1 => số mol H+ dư = 10^-1*(0,2+0,1)=0,03mol
vậy tổng số mol H+ thêm vào= 0,03+0,002=0,032mol => n_H2SO4=0,032/2=0,016mol
=>Vdd=0,016/0,6=0,0267l =26,7ml

Đáp án B

n_{HCl bđ} = V. C_M = 10.10^-3. 10^-pH = 10^-5

pH_sau = 4 => C_{M sau} = 10^-4 M

=> V_sau = n : C_M = 0,1 lit = 100 ml

=> V_thêm = 100 – 10 = 90 ml

pH =3 → [H+] =10^(-3)
HCl → H(+) + Clˉ
10^(-3) ← 10^(-3)
Sau khi pha loãng [H+] =10^(-4) → [HCl] =10^(-4) M
áp dụng phương pháp đường chéo
HCl :10^(-3) .............10^(-4)
.... .. ... .. 10^(-4) .. .. .. .. ..=> 10^(-3)/9.10^(-3) = 0.01/Vnước
Nc : 0 ............... 9.10^(-4)
=> V nc =0.9ml =90 ml

(chính xác 100%)

pH =3 => n_H+ = 10^-3V₁

pH=4 => n_H+ = 10^-4V₂

10^-3 V₁ = 10^-4 V₂

=> V₂ = 10V₁

=> v₂ = 100ml ==> V_H2O =100-10 = 90ml

pH =3 → [H+] =10^(-3)
HCl → H(+) + Clˉ
10^(-3) ← 10^(-3)
Sau khi pha loãng [H+] =10^(-4) → [HCl] =10^(-4) M
áp dụng phương pháp đường chéo
HCl :10^(-3) .............10^(-4)
.... .. ... .. 10^(-4) .. .. .. .. ..=> 10^(-3)/9.10^(-3) = 0.01/Vnước
Nc : 0 ............... 9.10^(-4)
=> V nc =0.9ml =90 ml