\(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)\(n_{SO_2}=0,6\left(mol\right)\)

gọi số mol Fe , Ag lần lượt là x,y

Khi cho vào dd H2SO4 loãng :

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,15 0,15

=> x = 0.15

Khi cho vào H2SO4 đặc :

Fe - > Fe +3 +3e

x 3x

Ag --> Ag +2 +2e

y 2y

S+6 + 2e -> S+4

1,2 0,6

=> 3x+ 2y = 1.2

=> y = 0,375

\(\%Fe=\frac{0,15.56}{0,15.56+0,75.108}.100\%=9,4\%\)

% Ag = 90,6 %

\(m_{d^2}=D.V=1,84.0,3=0,552\left(g\right)\)

mặt khác \(m_{H2SO4}=0,15.98=\)

... có j đó sai sai

TH1: Hóa trị `M` đổi `->M:\ Fe`

`Fe^0->Fe^{+2}+2e`

`2H^{-1}+2e->H_2^0`

Bảo toàn electron: `n_{Fe}=n_{H_2}=0,14(mol)`

`->n_{Cu}={11,2-0,14.56}/{64}=0,0525(mol)`

`Cu^0->Cu^{+2}+2e`

`Fe^0->Fe^{+3}+3e`

`S^{+6}+2e->S^{+4}`

Bảo toàn electron: `2n_{Cu}+3n_{Fe}=2n_{SO_2}=0,525`

`->2.0,0525+3.0,14=0,525`

Nhận.

`->M` là Iron `(Fe).`

TH2: Hóa trị `M` không đổi.

`M` hóa trị `n`

Đặt `n_{Cu}=x(mol);n_M=y(mol)`

`M^0->M^{+n}+n.e`

`2H^{-1}+2e->H_2^0`

Bảo toàn electron: `ny=2n_{H_2}=0,28`

`->y={0,28}/n(mol)`

`M^0->M^{+n}+n.e`

`Cu^0->Cu^{+2}+2e`

`S^{+6}+2e->S^{+4}`

Bảo toàn electron: `2x+ny=2n_{SO_2}=0,525`

`->x={0,525-0,28}/2=0,1225(mol)`

`->m_M=11,2-0,1225.64=3,36(g)`

`->M_M={3,36}/{{0,28}/n}=12n`

`->n=2;M_M=24`

`->M` là magnesium `(Mg).`

Vậy `M` là `Mg` hoặc `Fe.`

Đáp án D

Đáp án cần chọn là: B

Đáp án D

Hỗn hợp phản ứng với H₂SO₄ loãng dư chỉ có Fe phản ứng (vì Cu đứng sau H)

Hỗn hợp phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội dư thì chỉ có Cu phản ứng (Fe bị thụ động)

Đáp án D

Có  

=>  

gam gần nhất với giá trị 36,82

=> Chọn đáp án D.

Đáp án D.

Có  n F e = n H 2 = 4 , 48 22 , 4 = 0 , 2   m o l n C u =   n S O 2 = 8 , 96 22 , 4   = 0 , 4   m o l ⇒ m   =   56 . 0 , 2   +   64 . 0 , 4   =   36 , 8   g a m

gần nhất với giá trị 36,82

Chọn A.

→ B T : e   c h o   1   v à   2 n N H 4 N O 3 = 2 n S O 2 - 3 n N O - 8 n N 2 O 8 = 0 , 0375   m o l

Gọi T là hỗn hợp muối chứa Fe(NO₃)₂ và Mg(NO₃)₂ suy ra:  m T = m Y - m N H 4 N O 3 = 126 , 4   g a m

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng + bảo toàn điện tích cho hỗn hợp T và Z ta có: