a, Hỗn hợp A gồm CO và CO₂.

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=x\left(mol\right)\\n_{CO_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: d_A/O2 = 1,25 ⇒ M_A = 1,25.32 = 40 (g/mol)

\(\Rightarrow\dfrac{28x+44y}{x+y}=40\Rightarrow y=3x\) (1)

Ở cùng điền kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là %V.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{x}{x+y}.100\%=\dfrac{x}{x+3x}.100\%=25\%\\\%V_{CO_2}=75\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{6}{100}=0,06\left(mol\right)\)

BTNT C, có: n_C = n_CO + n_CO2 = n_CaCO3 ⇒ x + y = 0,06 (2)

⇒ m = 0,06.12 = 0,72 (g)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,015\left(mol\right)\\y=0,045\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

BTNT O, có: 2n_O2 = n_CO + 2n_CO2 ⇒ n_O2 = 0,0525 (mol)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,0525.22,4=1,176\left(l\right)\)

a)

d_{A/O\(_2\)} = \(\dfrac{M_A}{32}\) = 1,25 \(\Rightarrow\) M_A = 32 . 1,25 = 40

PTPƯ: C + O₂ -----> CO₂

            C + CO₂ -----> 2CO

Trường hợp 1 (Oxi dư)

Ta có: M_A = \(\dfrac{44x+\left(1-x\right).32}{1}\) = 40 \(\Rightarrow\) x = \(\dfrac{2}{3}\)

Vậy %V_{CO\(_2\)} = \(\dfrac{2}{3}\) . 100 = 66,67%

        %V_{O\(_2\)} = 33,33%

Trường hợp 2 (Oxi thiếu)

M_A = \(\dfrac{44x+\left(1-x\right).28}{1}\) = 40 \(\Rightarrow\) x = 0,75

Vậy % V_{CO\(_2\)} = \(\dfrac{a}{a+b}\) . 100 = \(\dfrac{3b}{4b}\) . 100 = 75%

        %V_CO = 25%

b)

CO₂ + CA(OH)₂ -----> CaOH₃ \(\downarrow\) + H₂O

0,06                  \(\leftarrow\)       0,06 = \(\dfrac{6}{100}\) 

Trường hợp 1 (n_{CO\(_2\)} = 0,06 mol \(\Rightarrow\) n_{O\(_2\) dư} = 0,03 mol)

Vậy m_c = 0,06.12 = 0,75 (g)

V_{O\(_2\)} = (0,06 + 0,03) . 22,4 = 2,016 (l)

Trường hợp 2 (n_{CO\(_2\)} = 0,06 mol, n_CO = \(\dfrac{1}{3}\) n_{CO\(_2\)} = 0,02 mol)

\(\Rightarrow\) n_C = n_{CO\(_2\)} + n_CO = 0,06 + 0,02 = 0,08 (mol)

\(\Rightarrow\) m_C = 0,08 . 12 = 0,96 (g)

n_{O\(_2\)} = n_{CO\(_2\)} + \(\dfrac{1}{2}\) n_CO = 0,06 + 0,01 = 0,07 (mol)

V_{O\(_2\)} = 0,07.22,4 = 1,568 (l)

tham khảo

Ta có: dA/O2=¯¯¯¯¯¯¯¯MA32=1,25⇒¯¯¯¯¯¯¯¯MA=32.1,25=40(∗)dA/O2=MA¯32=1,25⇒MA¯=32.1,25=40(∗)

Phương trình phản ứng : C+O2→CO2(1)C+CO2→2CO(2)C+O2→CO2(1)C+CO2→2CO(2)

Bài toán này có thể xảy ra hia trường hợp sau :

Trường hợp 1 : Oxi dư (không có phản ứng 2) : Hỗn hợp A gồm CO2 và O2 dư. Thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp về mặt toán học không ảnh hưởng đến số mol hỗn hợp. Xét 1 mol hỗn hợp A, trong đó X là số mol của CO2 và (1-x) là số mol của O2 dư.

Ta c󠯯¯¯¯¯¯¯MA=44x+(1–x)321=40⇒x=23MA¯=44x+(1–x)321=40⇒x=23

Vậy %VCO2=23.100=66,67%%VCO2=23.100=66,67%

        %VO2=33,33%.%VO2=33,33%.

Trường hợp 2 : O2 thiếu (có phản ứng 2), hỗn hợp A có CO2 và CO.

Tương tự trên, xét 1 mol hỗn hợp A, trong đó A là số mol của CO2 và (1-a) là số mol của CO.

Ta có : ¯¯¯¯¯¯¯¯MA=44x+(1–x)281=40⇒x=0,75MA¯=44x+(1–x)281=40⇒x=0,75

Vậy %VCO2=aa+b.100=3b4b.100=75%%VCO2=aa+b.100=3b4b.100=75%

       %VCO=25%.%VCO=25%.

b) Tính m, V.

CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O0,06←0,06=6100CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O0,06←0,06=6100

Trường hợp 1 : nCO2=0,06mol⇒nO2dư=0,03(mol)nCO2=0,06mol⇒nO2dư=0,03(mol)

Vậy mc=0,06.12=0,72gammc=0,06.12=0,72gam

VO2=(0,06+0,03).22,4=2,016VO2=(0,06+0,03).22,4=2,016(lít)

Trường hợp 2 : nCO2=0,06mol,nCO=13nCO2=0,02(mol)nCO2=0,06mol,nCO=13nCO2=0,02(mol)

⇒nC=nCO2+nCO=0,06+0,02=0,08⇒mC=0,08.12=0,96(g)nO2=nCO2+12nCO=0,06+0,01=0,07mol⇒VO2=0,07.22,4=1,568(lit)⇒nC=nCO2+nCO=0,06+0,02=0,08⇒mC=0,08.12=0,96(g)nO2=nCO2+12nCO=0,06+0,01=0,07mol⇒VO2=0,07.22,4=1,568(lit)  

Đáp án là B. 66,67 %.

Gọi a , b là số mol của KCLO3 và KMnO4 

T/h 1 : Y có CO2 , N2 , O2 dư 

KCLO3 ----> KCL + 3/2 O2 

2 KMnO4 -----> K2MnO4 + MnO2 + O2 

Gọi nO2 = x   =>  nO2 / kk  = 3x * 0,2 = 0.6x , nN2 = 3x*0.2 = 2.4x 

hh khí gồm nO2 = 1.6x  ;   nN2 = 2.4x 

Pt 

C + O2 -----> CO2 

nCO2 = nC = 0.528/12 = 0.044 

hh khí gồm : nCO2 = 0.044   ; nO2 = 1.6x - 0.044  ; nN2 = 2.4x 

=>   0.044 + 1.6x - 0.044 + 2.4x  = 0.044*100 / 22.92 

<=> x = 0.048 

=> mmh đầu = mY + MO2 = 0.894*100 / 8.132  + 0.048* 32 = 12.53 

T/h 2 :    Y có CO , CO2 ; N2 

Bảo toàn C : nCO + nCO2 = nC = 0.044 =>   nCO = 0.044 - nCO2 

Bảo toàn O : 0.5*nCO + nCO2 = nO2 = 1.6a

Thay * vào đc :    0.5*( 0.044 - nCO2 ) + nCO2  = 1.6a => nCO2 = 3.2a - 0.044 

Tổng mol hh :  nCO + nCO2 + nN2 = 0.044 + 2.4a

=> ( 3.2a - 0.044 ) / ( 0.044 + 2.4a ) = 22.92/100 

a \(\approx\)0.02

=> m  = m rắn + mO2 = 0.894 *100/8.132 + 0.02 * 32 = 11.646 ( g ) 

Tính % thể tích các khí :

% V C 2 H 2  = 0,448/0,896 x 100% = 50%

% V CH 4  = % V C 2 H 6  = 25%

Gọi x là số mol của  CH 4  =>  V CH 4  = n.22,4 = 22,4x

y là số mol của  H 2  =>  V H 2  = 22,4y

V hh  =  V H 2  +  V CH 4  => 22,4x + 22,4y = 11,2

n H 2 O  = m/M = 16,2/18 = 0,9 mol

n H 2 O  = 2x + y = 0,9

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:

22,4x + 22,4y = 11,2

2x + y = 0,9

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,4( mol); y= 0,1 mol

V CH 4  = 22,4x = 22,4x0,4 = 8,96l

% V CH 4 = 8,96/11,2 x 100% = 80%

% V H 2  = 100% - 80% = 20%

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,25.22,4}{6,72}.100\%\approx83,33\%\\\%V_{C_2H_2}\approx16,67\%\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=0,625\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=0,625.32=20\left(g\right)\)