PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

                a__________________________\(\dfrac{3}{2}\)a       (mol)

            \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

               b______________________b          (mol)

            \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

            \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

            \(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=9,65\\\dfrac{3}{2}a+b=\dfrac{7,28}{22,4}=0,325\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{9,65}\cdot100\%\approx58,03\%\\\%m_{Al}=41,97\%\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,075\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,075}{0,5}=0,15\left(M\right)\\C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Bắt đầu xuất hiện kết tủa nghĩa là: NaOH đầu tiên sẽ trung hòa HCl dư trước

NaOH + HCldư → NaCl + H₂O

0,2       ←0,2

→ 2V₁ = 0,2 → V₁ = 0,1

Đến khi kết tủa không thay đổi khối lượng thì khi đó kết tủa bị hòa tan hết.

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃↓

3x        ←x                             → x

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

 x         ←x    

→ 0,2 + 4x = 0,6.2 → x = 0,25

=> y = 0,025

=> m = 17,75g

Đáp án B

Ta có: 

Dung dịch Y chứa 0,23 mol AlCl₃.

Cho dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)₂ và 0,37 mol NaOH tác dụng với Y thu được dung dịch Z.

Z chứa Ba²⁺ 0,3 mol, Na⁺ 0,37 mol, AlO₂^- 0,23 mol, OH^- dư 0,05 mol.

Cho H₂SO₄ vào Z.

Để kết tủa Al(OH)₃ lớn nhất thì : 

Để kết tủa BaSO₄ lớn nhất thì :  n H 2 S O 4   =   0 , 3   m o l

Lúc kết tủa BaSO₄ tối đa thì Al(OH)₃ bị hòa tan nhưng lượng BaSO₄tạo thành lớn hơn Al(OH)₃ bị hòa tan nên kết tủa vẫn tăng

Đáp án B

Dung dịch Y chứa 0,23 mol AlCl₃.

Cho dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)₂ và 0,37 mol NaOH tác dụng với Y thu được dung dịch Z.

Z chứa Ba²⁺ 0,3 mol, Na⁺ 0,37 mol, AlO₂^- 0,23 mol, OH^- dư 0,05 mol.

Cho H₂SO₄ vào Z.

Để kết tủa Al(OH)₃ lớn nhất thì : n H 2 SO 4 = 0 , 23 + 0 , 05 2 = 0 , 14 mol 

Để kết tủa BaSO₄ lớn nhất thì : n H 2 SO 4

Lúc kết tủa BaSO₄ tối đa thì Al(OH)₃ bị hòa tan nhưng lượng BaSO₄tạo thành lớn hơn Al(OH)₃ bị hòa tan nên kết tủa vẫn tăng

→ V =  0 , 3 2 = 0,151 = 150 ml

Đáp án B

Ta có:  n k h i = 0 , 255   m o l

Dung dịch Y chứa 0,23 mol AlCl₃.

Cho dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)₂ và 0,37 mol NaOH tác dụng với Y thu được dung dịch Z.

Z chứa Ba²⁺ 0,3 mol, Na⁺ 0,37 mol, AlO₂^- 0,23 mol, OH^- dư 0,05 mol.

Cho H₂SO₄ vào Z.

Để kết tủa Al(OH)₃ lớn nhất thì :

n H 2 S O 4 = 0 , 23 + 0 , 05 2 = 0 , 14   m o l  

Để kết tủa BaSO₄ lớn nhất thì : n H 2 S O 4 = 0 , 3  

Lúc kết tủa BaSO₄ tối đa thì Al(OH)₃ bị hòa tan nhưng lượng BaSO₄tạo thành lớn hơn Al(OH)₃ bị hòa tan nên kết tủa vẫn tăng

→ V = 0 , 3 2 = 150   m l

Chọn C

Vì: Quan sát đồ thị ta thấy:

m_Fe(OH)3 = 5,236 gam => n_Fe(OH)3 = 0,048 mol

n_{HNO3 dư} = 0,296 mol => n_{HNO3 pư} = 0,8 – 0,296 = 0,504 mol

Phần 1: Cho X tác dụng với H₂SO₄ đặc cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng

BT e: 3n_Al = 2n_SO2 => n_Al = 2.0,09/3 = 0,06 mol

Phần 2: Cho X tác dụng với HNO₃ cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

0,06→0,24

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

0,024←0,144←0,048

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

0,02 ←0,504-0,24-0,144 = 0,12

m_{Cr2O3 (1 phần)} = 0,02.152 = 3,04 gam

=> m_Cr2O3 = 6,08 gam

Đáp án C

Quan sát đồ thị ta thấy:

m_Fe(OH)3 = 5,236 gam => n_Fe(OH)3 = 0,048 mol

n_{HNO3 dư} = 0,296 mol => n_{HNO3 pư} = 0,8 – 0,296 = 0,504 mol

Phần 1: Cho X tác dụng với H₂SO₄ đặc cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng

BT e: 3n_Al = 2n_SO2 => n_Al = 2.0,09/3 = 0,06 mol

Phần 2: Cho X tác dụng với HNO₃ cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

0,06→0,24

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

0,024←0,144←0,048

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

0,02 ←0,504-0,24-0,144 = 0,12

m_{Cr2O3 (1 phần)} = 0,02.152 = 3,04 gam

=> m_Cr2O3 = 6,08 gam

Giải thích: Đáp án C

Quan sát đồ thị ta thấy:

m_Fe(OH)3 = 5,236 gam => n_Fe(OH)3 = 0,048 mol

n_{HNO3 dư} = 0,296 mol => n_{HNO3 pư} = 0,8 – 0,296 = 0,504 mol

Phần 1: Cho X tác dụng với H₂SO₄ đặc cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng

BT e: 3n_Al = 2n_SO2 => n_Al = 2.0,09/3 = 0,06 mol

Phần 2: Cho X tác dụng với HNO₃ cũng như cho hỗn hợp đầu tác dụng

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

0,06→0,24

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

0,024←0,144←0,048

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

0,02 ←0,504-0,24-0,144 = 0,12

m_{Cr2O3 (1 phần)} = 0,02.152 = 3,04 gam

=> m_Cr2O3 = 6,08 gam