nO2(tổng)=0,3(mol); nCO2=0,2(mol)

CO + 1/2 O2 -to-> CO2 (1)

0,2<----0,1<-------0,2(mol)

H2 + 1/2 O2 -to-> H2O (2)

0,4<---0,2<-------0,4(mol)

nO2(2)= nO2(tổng)- nO2(1)=0,3-0,1=0,2(mol)

Vì số mol tỉ lệ thuận thể tích:

=> %V(CO/hh)= [0,2/(0.2+0,4)].100=33,333%

=>%V(H2/hh)=100%-33,333%=66,667%

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

2CO + O₂ --to--> 2CO₂

0,2       0,1             0,2

-> n_O2 = 0,3 - 0,1 = 0,2 (mol)

2H₂ + O₂ --to--> 2H₂O

0,4      0,2

\(\rightarrow n_{hhkhí}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{0,2}{0,5}=40\%\\\%V_{H_2}=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)

Gọi x là số mol của  CH 4  =>  V CH 4  = n.22,4 = 22,4x

y là số mol của  H 2  =>  V H 2  = 22,4y

V hh  =  V H 2  +  V CH 4  => 22,4x + 22,4y = 11,2

n H 2 O  = m/M = 16,2/18 = 0,9 mol

n H 2 O  = 2x + y = 0,9

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:

22,4x + 22,4y = 11,2

2x + y = 0,9

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,4( mol); y= 0,1 mol

V CH 4  = 22,4x = 22,4x0,4 = 8,96l

% V CH 4 = 8,96/11,2 x 100% = 80%

% V H 2  = 100% - 80% = 20%

\(n_{O_2}=\dfrac{89.6}{22.4}=4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=3a\left(mol\right)\)

\(n_{CO_2}=a\left(mol\right)\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)

\(2CO+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CO_2\)

\(n_{O_2}=1.5a+0.5a=4\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow a=2\)

\(n_{H_2}=3\left(mol\right),n_{CO}=1\left(mol\right)\)

\(\%V_{H_2}=\dfrac{3}{4}\cdot100\%=75\%\)

\(\%V_{CO}=25\%\)

\(\%m_{H_2}=\dfrac{3\cdot2}{3\cdot2+1\cdot28}\cdot100\%=17.64\%\)

\(\%m_{CO}=100-17.64=82.36\%\)

Đáp án B

Nhận thấy :

Quy đổi O₂ và O₃ thành O. Theo bảo toàn electron và bảo toàn khối lượng, ta có :

Đáp án D

Đốt cháy Y cũng tương tự như đốt cháy X

Đáp án D