Cho 1 mol rượu metylic cháy ở 298 K và thể tích cố định theo pư:

CH₃OH(l)+3/2O₂(k) => CO₂(k)+2H₂O(l)

Giải phóng ra lượng nhiệt 726,55 KJ

a)Tính delta H 298 của pư

b)Biết delta H 298(s) của H₂O(l) và CO₂(k) là -285,85 KJ/mol và -393,51 KJ/mol

Tính delta H 298(s) của CH₃OH(lỏng)

c)Nhiệt bay hơi của CH₃OH(lỏng) là 34,89 KJ/mol.Tính delta H 298(s) của CH₃OH(khí)

20. Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng: Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) à 2Fe (r) + 3CO₂ (k). Biết rằng khi khử 53,23 g Fe₂O₃ bằng CO thoát ra 2,25 kcal nhiệt lượng ở điều kiện đẳng áp; M(Fe₂O₃) = 159,69. Giả sử các chất được lấy ở trạng thái chuẩn.

21. Xác định nhiệt đốt cháy chuẩn của metan theo phản ứng: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O. Biết năng lượng liên kết trung bình của C−H, O=O, C=O, O−H lần lượt bằng 414; 498,8; 724; 460 kJ/mol.

làm giùm mình 2 câu trên ạ thank ạ?

14.Cho biết:

C (than chì) + O₂ (k) à CO₂ (k) (1) ∆H^o_{298 (1)} = −393,5 kJ; 14. Cho biết:

H₂ (k) + 1/2O₂(k) à H₂O (l) (2) ∆H^o_{298 (2)} = −285,8 kJ

CH₃OH (k) + 3/2O₂ (k) à CO₂ (k) + 2H₂O (l) (3) ∆H^o_{298 (3)} = −726,4 kJ

Hãy tính sinh nhiệt chuẩn (∆H^o_298,s) của CH₃OH_(k).

giải như thế nào mọi người ơi?

23. Tính lượng nhiệt toả ra hay hấp thụ vào khi cho 2,5 gam Fe₂O₃ phản ứng với một lượng vừa đủ CO để tạo thành sắt kim loại. Phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt?

Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) à 2Fe (r) + 3CO₂ (k); ΔH^o₂₉₈ = −24,8 kJ.

Giả sử các chất được lấy ở trạng thái chuẩn, 298K.

24. Hỏi phản ứng CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k) tự diễn biến theo chiều nào ở 300K và 1200K? Cho biết các chất ở trạng thái chuẩn và những giá trị của hiệu ứng nhiệt và biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 300K và 1200K như sau: ΔH^o₃₀₀ = −41,16 kJ/mol; ΔH^o₁₂₀₀ = −32,93 kJ/mol;

ΔS^o₃₀₀ = 42,40 J/K.mol; ΔS^o₁₂₀₀ = 29,6 J/K.mol.

23. Tính lượng nhiệt toả ra hay hấp thụ vào khi cho 2,5 gam Fe₂O₃ phản ứng với một lượng vừa đủ CO để tạo thành sắt kim loại. Phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt?

Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) à 2Fe (r) + 3CO₂ (k); ΔH^o₂₉₈ = −24,8 kJ.

Giả sử các chất được lấy ở trạng thái chuẩn, 298K.

24. Hỏi phản ứng CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k) tự diễn biến theo chiều nào ở 300K và 1200K? Cho biết các chất ở trạng thái chuẩn và những giá trị của hiệu ứng nhiệt và biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 300K và 1200K như sau: ΔH^o₃₀₀ = −41,16 kJ/mol; ΔH^o₁₂₀₀ = −32,93 kJ/mol; ΔS^o₃₀₀ = 42,40 J/K.mol; ΔS^o₁₂₀₀ = 29,6 J/K.mol.

giúp với ad ưi

23. Tính lượng nhiệt toả ra hay hấp thụ vào khi cho 2,5 gam Fe₂O₃ phản ứng với một lượng vừa đủ CO để tạo thành sắt kim loại. Phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt?

Fe₂O₃ (r) + 3CO (k) à 2Fe (r) + 3CO₂ (k); ΔH^o₂₉₈ = −24,8 kJ.

Giả sử các chất được lấy ở trạng thái chuẩn, 298K.

24. Hỏi phản ứng CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k) tự diễn biến theo chiều nào ở 300K và 1200K? Cho biết các chất ở trạng thái chuẩn và những giá trị của hiệu ứng nhiệt và biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 300K và 1200K như sau: ΔH^o₃₀₀ = −41,16 kJ/mol; ΔH^o₁₂₀₀ = −32,93 kJ/mol;

ΔS^o₃₀₀ = 42,40 J/K.mol; ΔS^o₁₂₀₀ = 29,6 J/K.mol.

giúp mình ậ

15. Tính sinh nhiệt tiêu chuẩn của CH₃OH (l). Biết rằng sinh nhiệt tiêu chuẩn của CO₂(k), H₂O (l) lần lượt là -94,05; -238,90 (kcal/mol) và thiêu nhiệt tiêu chuẩn của CH₃OH (l) là −173,78 kcal/mol.

25. Tính ΔG^o₃₇₃ của phản ứng: CH₄ + H₂O (k) = CO + 3H₂. Biết sinh nhiệt chuẩn ΔH^o_S,298 của CH₄, H₂O(k) và CO bằng −74,8; −241,8 và −110,5 kJ/mol.

Entropy chuẩn của CH₄, H₂O (k), CO và H₂ bằng 186,2;188,7; 197,6 và 131,1 J/K.mol.

Trong tính toán giả thiết rằng ΔH^o và ΔS^o không phụ thuộc T, các chất được lấy ở trạng thái chuẩn.

- Từ giá trị ΔG^o₃₇₃ tìm được có thể kết luận gì về khả năng tự diễn biến của phản ứng ở 373K?

- Ở nhiệt độ nào thì phản ứng tự xảy ra?

giúp ad nhé