Khi cho 0,6 mol OH- vào 0,1 mol Al3+ thì sẽ thu được 0,1 mol Al(OH)4- và 0,2 mol OH-

Như vậy, kết tủa chỉ có 0,2 mol BaSO4

⇒ a   = 233 . 0 , 2   = 46 , 6

Khi cho thêm CO2 dư thì CO2 phản ứng với OH- tạo HCO3- (không tạo kết tủa với Ba2+) và CO2 phản ứng với Al(OH)4- tạo Al(OH)3 kết tủa

⇒ b   =   0 , 1 . 78   = 7 , 8 Đ á p   á n   C

Tham khảo:

– Dung dịch Ba(OH)2 dư nên Al(OH)3 sinh ra rồi tan hết.

– Phèn amoni (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O: 0,1 mol

⟹ nSO42- = 0,4 mol và nNH4+ = 0,2 mol

Kết tủa Y : Ba2+ + SO42-→ BaS04 ↓

→m↓ = mBaSO4= 0,4.233 = 93,2 (g)

Khí Z : NH4 + + OH– → NH3↑+H2O

⟹ VNH3 = 0,2.22,4 = 4,48 (lít).

Hoà tan phèn nhôm vào nước thu được dung dịch A chứa K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

Thêm NH₃ vào A đến dư:

3NH₃ + Al₂(SO₄)₃ + H₂O → (NH₄)₂SO₄ + Al(OH)₃

(dung dịch amoniac có tính bazơ nên có khả năng tạo kết tủa hiđroxit với muối nhôm, tuy nhiên tính bazơ không đủ mạnh nên không thể hoà tan được tiếp Al(OH)₃ như các bazơ mạnh khác)

Thêm Ba(OH)₂ vào dung dịch thu được

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2KOH

Ba(OH)₂ + Al(OH)₃ → Ba(AlO₂)₂ + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

Kết tủa B: BaSO₄, có thể có Al(OH)₃ dư (do đề bài không cho Ba(OH)₂ dư hay không)

Dung dịch D: KOH, Ba(AlO₂)₂

Sục CO₂ đến dư vào dung dịch D:

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

CO₂ + K₂CO₃ + H₂O → 2KHCO₃

2CO₂ + Ba(AlO₂)₂ + 2H₂O → Ba(HCO₃)₂ + Al(OH)₃

Đáp án D

n_{KAl(SO4)2.12H2O}= 47,4/474= 0,1 mol; C_{M KAl(SO4)2.12H2O}= 0,1/0,5= 0,2M

KAl(SO₄)₂.12H₂O →K⁺ + Al³⁺+ 2SO₄^2-+ 12H­₂O

0,2M                                              0,4M

Đáp án D

Số mol KAl(SO₄)₂.12H₂O và [Cu(NH₃)₄]SO₄ lần lượt là 0,1 mol và 0,05 mol

Số mol SO₄^2- là: 0,1.2 + 0,05= 0,25 mol

[SO₄^2-]= 0,25/0,5= 0,5 M

Đáp án B

Đáp án : B

n_phèn = 0,2 mol => n_Al3+ = 0,2 ; n_SO4 = 0,4 mol

,n_OH = 0,7 mol ; n_Ba2+ = 0,175 mol

Do 3n_Al3+ < n_OH < 4n_Al3+ => có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH = 0,1 mol

=< kết tủa gồm : 0,1 mol Al(OH)₃ và 0,175 mol BaSO₄

=> m_{kết tủa} = 48,575g

/ nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hòa ở 20 độ C là 5,66%=> 600g dd KAl(SO4)2 chứa 600*5,66%=33,96g KAl(SO4)2 và 600-33,96g=566,04g H2O 
độ tan = (33,96*100)/566,04=5,9996 
b/ mH2O còn lại = 566,04-200=366,04g 
nKAl(SO4)2=33,96/258 (mol) 
nH2O=336,04/18(mol) 
KAl(SO4)2 + 12H2O --->KAl(SO4)2.12H2O 
33,96/258--------336,04/18 
=> H2O dư 
=>nKAl(SO4)2.12H2O=nKAl(SO4)2=33,96/25... 
=>mKAl(SO4)2.12H2O=33,96/258*474=62,39...

a, S=\(\frac{5,66.100}{100-5,66}\)=6(g)

b,mKAl(SO4)2=33,96 (g)

gọi nTT=a -> nKAl(SO4)2=a (mol)

mdd còn lại=600-200-474a

m KAl(SO4)2 còn lại=33,96-258a

C%=5,66=\(\frac{mKAl\left(so4\right)2}{mddcònlại}.100\)%

Đáp án D

(a) Đun sôi nước cứng tạm thời.

(b) Cho phèn chua vào lượng dư dd Ba(OH)₂.

(c) Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl_3.

Đáp án B

Các trường hợp thỏa mãn 1-2-4-5