Vì khối lượng của hỗn hợp trước và sau phản ứng là bằng nhau

=>  n _{hh trước phản ứng}  : n _{hh sau phản ứng}  = 25 : 15 = 5 : 3

Coi tổng số mol trước phản ứng là 5  => tổng số mol sau phản ứng là 3 mol

Ta có khối lượng hỗn hợp là : 5 . 15 = 75 g

Ta có hệ :

Ban đầu           2,5     2,5  

Phản ứng          x         x

Kết thúc :     2,5 – x     2,5– x        x

=> Tổng số mol sau phản ứng là : :     2,5 – x   +  2,5– x   +  x = 5–x

=> 5 – x = 3   => x = 2 mol

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_A = m_B

Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp A => n_B = 1,25.1 = 1,25 mol

Trong phản ứng đề hidro hóa: số mol hỗn hợp khí sau phản ứng tăng, số mol tăng của hỗn hợp B so với hỗn hợp A chính là số mol các chất phản ứng.

Đáp án B

Đáp án

Gọi a, b là số mol C₂H₄ và H₂ trước phản ứng.

Ta có: 28 a   + 2 b a + b = 4,25.2 = 8,5

<=> 28a + 2b = 8,5a + 8,5b <=> 19,5a = 6,5b => a = b 3 hay b = 3a

PTPU:       C₂H₄ + H₂  → N i ,   t 0   C₂H₆

Trước p/ư:   a        3a

P/ư:             0,75a 0,75a

Sau p/ư:      0,25a 2,25a           0,75a

d Y H 2   =   0 , 25 . a . 28   +   2 , 25 . a . 2   +   0 , 75 . 3 a 3 , 25 a .   2  

               = 5,23

Đáp án : C

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB

Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp A   => nB = 1,25.1 = 1,25 mol

Trong phản ứng đề hidro hóa: số mol hỗn hợp sau phản ứng tăng, số mol tăng của hỗn hợp B so với hỗn hợp A chính là số mol các chất phản ứng

=> H = (1,25-1) .100% = 25%

Hoàn toàn tương tự bài toán trước. Có thể tự chọn lượng chất rồi bảo toàn khối lượng cho phản ứng, hoặc một cách nhanh hơn là áp dụng công thức:

Vậy đáp án đúng là A

BTKL: m_Y = m_X = 0,4.2 + 0,2.26 = 6 (g)

=> \(n_Y=\dfrac{6}{7,5.2}=0,4\left(mol\right)\)

m_H2(pư) = n_X - n_Y = (0,4 + 0,2) - 0,4 = 0,2 (mol)

Gọi số mol Br₂ pư là a (mol)

Bảo toàn liên kết: 2.0,2 = 0,2 + a

=> a = 0,2 (mol) 

=> m_Br2 = 0,2.160 = 32 (g)

Coi n X = 1(mol)

Gọi n H2 = a(mol) ; n N2 = b(mol)

Ta có : 

a + b = 1

2a + 28b = 3,6.2 = 7,2

=> a = 0,8 ; b = 0,2

3H2 + N2 \(\xrightarrow{t^o,xt}\)2 NH3

3a........a..............2a........(mol)

Vì n H2 / 3 > n N2 / 1 nên hiệu suất tinh theo số mol N2

Gọi hiệu suất là a => n N2 pư = a(mol)

m Y = m X = 7,2

=> n Y = 7,2/(4,2826.2) = 0,84(mol)

Sau phản ứng, Y gồm : 

H2 : 0,8 - 3a

N2 : 0,2 - a

NH3 : 2a

=> n Y = 0,8 - 3a + 0,2 -a + 2a = 0,84

=> a = 0,08 = 8%