Bài 3: Khối lượng dung dịch HCl là: 69,52 . 1,05 = 73 gam

Khối lượng chất tan HCl là: 73 . 10% = 7,3 gam

Gọi CTHH của ôxit sắt là: Fe_xO_y

PTHH: Fe_xO_y + 2yHCl → xFeCl_{\(\frac{2y}{x}\)} + yH₂O 

Số mol của Fe_xO_y là: 7,2 : (56x+16y) mol

Số mol của HCl là: 7,3 : 36,5 = 0,2 mol

Số mol của Fe_xO_y tính theo HCl là: 0,2:2y = 0,1:y mol

=> 7,2:(56x+16y) = 0,1y <=> 7,2y = 5,6x + 1,6y

<=> 5,6y = 5,6x => x:y = 1:1

Vậy CTHH của ôxit sắt là: FeO

PTPU : FexOy + HCl -> muối sắt clorua + H2O

gọi a là số mol HCl => số mol H2O = a/2

m(muối) - m(oxit) = m(HCl) - m(H2O)

<=>19,05 - 10,8 = 36,5a - 9a

=> a = 0,3

từ đó suy ra số mol nguyên tử O có trong nước =a/2 = số mol nguyên tử O có trong oxit = 0,15

=> m(O) = 2,4 g

m (Fe) có trong oxit = 10,8 - 2,4 = 8,4 (g)

nFe = 8,4/56 = 0.15 (mol )

lập tỉ lệ số mol

\(\dfrac{Fe}{O}=\dfrac{0,15}{0,15}=\dfrac{1}{1}\)

vậy oxit là FeO

Gọi CTHH oxit sắt là FexOy

gọi a là số mol HCl

FexOy + 2yHCl -> xFeCl_{\(\dfrac{2y}{x}\)} + yH2O

(mol) a/2y a a/2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

mFexOy + mHCl = mFeCl_{\(\dfrac{2y}{x}\)}+ mH2

10.8+ 36,5a = 19.05 + 9a

27.5a = 8.25

a = 0.3

nFexOy = a/2y = 0.3/2y = 0.15/y

mFexOy = n.M

10.8 = 0.15/y(56x + 16y)

10.8=8.4x/y + 2.4

8.4 = 8.4x/y

x/y = 1/1

CTHH của oxit sắt FeO

Gọi CTHH là FexOy

56x + 16y = 20 (1)

PTHH: FexOy + 2yHCl -> xFeCl2y/x + yH2O

=> 56x + 71y = 40,625 (2)

(1)(2) => x = 0,25; y = 0,375

=> x/y = 0,25/0,375 = 2/3

Vậy CTHH là Fe2O3

Gọi CTHH là FexOy

56x + 16y = 20 (1)

PTHH: FexOy + 2yHCl -> xFeCl2y/x + yH2O

=> 56x + 71y = 40,625 (2)

(1)(2) => x = 0,25; y = 0,375

=> x/y = 0,25/0,375 = 2/3

Vậy CTHH là Fe2O3

Vì sau phản ứng chỉ thu được 1 oxit sắt nên oxit sắt không phải là oxi sắt từ.

Gọi CT oxit là Fe2Oa

Fe2Oa(\(\dfrac{10,8}{112+16a}\))+2aHCl→2FeCla(\(\dfrac{10,8}{56+8a}\))+aH2O

nFe2Oa=\(\dfrac{10,8}{112+16a}\)

⇒\(\dfrac{10,8}{56+8a}.\left(56+35,5a\right)=19,05\)

⇔a=2

Vậy CT của oxit sắt là FeO

hoá nha

gfvfvfvfvfvfvfv555