Theo thứ tự:

a) -2; 0; +4; +6; +4; +6

b) -1; +1; +3; +5; +7

c) 0; +2; +4; +7; +6

d) +3; +6; +6; +6; +6

- Đặt x là oxi hóa của nguyên tố nitơ trong các hợp chất trên, ta có:

Trong NO: x + (-2) = 0 → x = +2.

Trong NO2: x + 2.(-2) = 0 → x = +4.

Trong N2O5: 2x + 5.(-2) = 0 → x = +5.

Trong HNO3: (+1) + x + 3.(-2) = 0 → x = +5.

Trong HNO2: (+1) + x +2.(-2) = 0 → x = +3.

Trong NH3 : x + 3.(+1) = 0 → x = -3.

Trong NH4Cl: x + 4.(+1) +(-1) = 0 → x = -3.

- Cũng giải tương tự như trên ta có:

Số oxi hóa của Cl trong:

Số oxi hóa của Mn trong :

Số oxi hóa của Cr trong :

Số oxi hóa của S trong :

Câu 35. Một hợp chât của lưu huỳnh và oxi có thành phân khối lượng là 50% lưu huỳnh và oxi 50%. Vậy công thức hóa học là:

          a.SO₂          b. SO₃                   c. SO₄                   d. S₂O₃

Câu 36. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhớ vào tính chất nào?

          a.khí oxi tan trong nước          b. khí oxi ít tan trong nước

          c. khí oxi khó hóa lỏng            d. khí oxi nhẹ hơn nước

Câu 37. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là nhớ vào tính chất nào?

          a.khí oxi nhẹ hơn không khí             b. khí oxi nặng hơn không khí

          c. khí oxi dễ trộn lẫn với không khí  d. khí oxi ít tan trong nước

Câu 38. Đốt cháy 1 mol chất Y càn 6,5 mol oxi thu được 4 mol CO₂ và 5 H₂O . Vậy công thức hóa học của Y là:

          a. C₄H₁₀      b. C₄H₈       c. C₄H₆                 d. C₅H₁₀

Câu 39. Dãy những oxit bazơ là:

          a.FeO, CuO, CaO                    bFeO,CaO,CO₂

          c.Fe₂O₃, N₂O₅, CO₂                  d.SO_3,CO₂,CaO

Câu 40. Dãy những oxit axit là:

          a.FeO, CuO, CaO                    bFeO,CaO,CO₂

          c.Fe₂O₃, N₂O₅, CO₂                  d.SO_3,CO₂,P₂O₅

Câu 41.Trong giờ thực hành một học sinh đốt cháy 3,2 gam lưu huynh trong 1,12 lít khí oxi(đktc) thí nghiệm sẽ

          a. dư lưu huỳnh              b. dư oxi

          c. thiếu lưu huỳnh          d. thiếu oxi

Câu 42. Sự oxi hòa chậm là:

          a. sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt      b. sự oxi hóa mà không phát sáng

          c. sự tự bốc cháy            d. sự oxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng

Câu 43.Chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống cho phù hợp

          -phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có………một chất mới…………được tạo thành từ hai hay nhiều …chất ban đầu…………..

          - khí oxi cần cho ……sự hô hấp……….của con người, động vật và cần để……sử dụng………trong sản xuất và đời sống

Câu 44. Oxit là hợp chất của oxi vơi:

          a.một nguyên tố kim loại                            b. một nguyên tố phi kim khác

          c. các nguyên tố hóa học khác           d. một nguyên tố hóa học khác

Câu 45.Khử 12 gam sắt III oxit bằng khí H₂, thể tich khí cần dùng là:

          a.5,04 lit               b. 7,56 lit              c. 10,08 lit            d. 8,2 lit

\(A)Na_2SO_4\\ B)SO_2\)

A)  Ta có: Na (I) ; \(SO_4\) (II)

Công thức dạng chung: \(Na_x\left(SO_4\right)_y\)

I . x = II . y

\(\dfrac{x}{y}\)=\(\dfrac{II}{I}\)=\(\dfrac{2}{1}\)=> x = 2 ; y = 1

Công thức hóa học: \(Na_2\left(SO_4\right)\)

Vậy: CTHH: \(Na_2\left(SO_4\right)\)

B)  Ta có: S (IV) ; O (II)

Công thức dạng chung: \(S_xO_y\)

IV . x = II . y

\(\dfrac{x}{y}\)=\(\dfrac{II}{IV}\)=\(\dfrac{2}{4}\)=\(\dfrac{1}{2}\)> x = 1 ; y = 2

Công thức hóa học: \(SO_2\)

Vậy: CTHH: \(SO_2\)

a)

2SO2+O2-to,V2O5->2SO3

b)

SO2+2H2S->3S+2H2O

c)

2H2SO4đ+Cu-to>CuSO4+2H2O+SO2

\(1,\%_{S}=\dfrac{96}{342}.100\%=\dfrac{1600}{57}\%\\ \Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{4,8}{\dfrac{1600}{57}\%}=17,1(g)\\ \%_{Al}=\dfrac{54}{342}.100\%=\dfrac{300}{19}\%\\ \Rightarrow m_{Al}=17,1.\dfrac{300}{19}\%=2,7(g)\\ \Rightarrow m_{S}=17,1-2,7-4,8=9,6(g)\)

\(2,\) Đặt \(n_{Al_2(SO_4)_3}=a(mol)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=2a;n_{O}=12a(mol)\\ \Rightarrow 12a.16-27.2a=27,6\\ \Rightarrow a=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{O}=12.0,2.16=38,4(g)\\ m_{Al}=2.0,2.27=10,8(g)\\ m_{Al_2(SO_4)_3}=0,2.342=68,4(g)\\ \Rightarrow m_{S}=68,4-38,4-10,8=19,2(g)\)

Nguyên tử oxi có cấu hình e là 1s²2s²2p⁴, trong nguyên tử có 2 electron độc thân, do đó nó có thể ghép đôi với 2 electron độc thân khác, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nên số oxi hoá của nó trong các hợp chất thường là -2. Để có được các số oxi hoá cao hơn, electron của oxi phải chuyển từ mức năng lượng 2p lên mức 3s, đây là điều khó khăn vì khoảng cách giữa hai mức năng lượng là xa nhau. Hợp chất tạo thành có năng lượng không đủ bù lại năng lượng đã mất đi do quá trình chuyển mức.

Ngược lại, lưu huỳnh có thể xuất hiện mức oxi hoá +4, +6 vì nguyên tử của chúng tương đối dễ dàng chuyển thành trạng thái kích thích. Năng lượng cần tiêu thụ cho quá trình kích thích được bù lại bởi năng lượng thoát ra khi tạo thành liên kết hoá học, nên các hợp chất lưu huỳnh +4 và +6 thường khá bền.

Đáp án C

Công thức hóa học: S x O y

Giải phương trình (2) ta được: x = 1 thay vào pt (1) ⇒ y = 2.

Vậy công thức hóa học của oxit là S O 2

Chọn D