Khối lượng dung dịch HCl :

m dd  = V x D = 100 x 1,05 = 105 (gam)

n HCl  = 0,1 x 0,1 = 0,01 (mol)

Gọi hoá trị của kim loại M là n

Phương trình hoá học của phản ứng :

2M + 2nHCl → 2 MCl n  + n H 2  (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m + m HCl  =  m muối  +  m H 2

m = 105,11 + 0,01/2 x 2 - 105 = 0,12g

Theo phương trình hóa học (1) :

n M = 0,01/n mol → 0,01/n x M = 0,12 → M = 12n

Kẻ bảng

Vậy kim loại M là Mg.

a, \(n_{HCl}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(m_{ddHCl}=100.1,05=105\left(g\right)\)

BTNT H, có: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,005\left(mol\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_M + m _dd HCl = m _{dd sau pư} + m_H2

⇒ m_M = 105,11 + 0,005.2 - 105 = 0,12 (g) = m

Giả sử M có hóa trị n.

BT e, có: n.n_M = 2n_H2 \(\Rightarrow n_M=\dfrac{2n_{H_2}}{n}=\dfrac{0,01}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_M=\dfrac{0,12}{\dfrac{0,01}{n}}=12n\left(g/mol\right)\)

Với n = 2, M_M = 24 (g/mol) là thỏa mãn.

Vậy: M là Mg.

b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{0,26}{65}=0,004\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{0,28}{56}=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,004_____0,008__0,004 (mol)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,005____0,01____0,005 (mol)

⇒ n_{HCl (dư)} = 0,02 - 0,008 - 0,01 = 0,002 (mol)

Sau pư trong dd còn: \(\left\{{}\begin{matrix}ZnCl_2:0,004\left(mol\right)\\FeCl_2:0,005\left(mol\right)\\HCl:0,002\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Cho Mg vào đến khi thu dd có chứa 2 muối (MgCl₂ và ZnCl₂):

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

__0,001______0,002 (mol)

\(Mg+FeCl_2\rightarrow MgCl_2+Fe\)

0,005_____0,005___________0,005 (mol)

\(Mg+ZnCl_2\rightarrow MgCl_2+Zn\)

x_________x_______________x (mol)

B gồm: 0,005 (mol) Fe và x (mol) Zn

Mà: m_B - m_Mg = 0,218

⇒ 0,005.56 + 65x - (0,001 + 0,005 + x).24 = 0,218

⇒ x = 0,002 (mol)

⇒ m_{Mg pư} = (0,001 + 0,005 + 0,002).24 = 0,192 (g)

ai giúp mình với ạ

Đáp án C.

Gọi nguyên tử khối của kim loại M cũng là M, có hóa trị là x, ta có:

n M  = 18/M (mol); n HCl  = 0,8 x 2,5 = 2 mol

Phương trình hóa học

2M + 2xHCl → 2 MCl x + x H 2

Có: 18/M x 2x = 4 → M = 9x

Xét bảng sau

Chỉ có kim loại hóa trị III ứng với M = 27 là phù hợp, kim loại M là nhôm (Al)

Câu 1.

(1) \(2Fe+3Cl_3\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

(2) \(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

(3) \(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

(4) \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

Câu 2.

Khối lượng dd HCl là:

\(m_{dd}=V\cdot D=100\cdot1,05=105\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_{HCl}=0,1\cdot0,1=0,01\left(mol\right)\)

Gọi hóa trị của kim loại M là x

PTHH:

2M + 2xHCl ---> 2MCl_x + xH₂

\(\frac{0,01}{x}\)__ 0,01______\(\frac{0,01}{x}\)___\(\frac{0,01}{2}\) (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m + m_HCl = m_muối + m_{\(H_2\)}

\(m=105,11+\frac{0,01}{2}\cdot2-105=0,12\left(g\right)\)

Theo pt: \(n_M=\frac{0,01}{2}\rightarrow\frac{0,01}{x}\cdot M=0,12\rightarrow M=12x\)

Kẻ bảng:

Vậy kim loại M là Mg

Câu 3.

Gọi kí hiệu và nguyên tử khối của kim loại là M.

PTHH:

2M + Cl₂ -------> 2MCl

2M (g)________2(M + 35,5) (g)

9,2 (g)_________23,4 (g)

\(9,2\cdot2\left(M+35,5\right)=2M+23,4\)

\(\Leftrightarrow653,2=28,4M\)

\(\Leftrightarrow M=23\)

Vậy kim loại M là Na

Câu 1:
PTHH: 2Fe + 3Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2FeCl₃
FeCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₃\(\downarrow\) + 3NaCl
2Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 3CO \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3CO₂\(\uparrow\)

Câu 2:
PTHH:2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCl_n +nH₂\(\uparrow\)
m_{dd HCl} = 1,05.100 = 105 (g)
n_HCl = \(\frac{100.0,1}{1000}=0,01\left(mol\right)\)
Theo PT: n_{\(H_2\)} = \(\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,01=0,005\left(mol\right)\)
=> m_{\(H_2\)} = 0,005.2 = 0,01 (g)
Áp dụng ĐLBTKL ta có:
m_M + m_{dd HCl} = m_{dd X} + m_{\(H_2\)}
=> m_M =(105,11 + 0,01)- 105 = 0,12 (g)
Theo PT: n_M = \(\frac{1}{n}n_{HCl}=\frac{1}{n}.0,01=\frac{0,01}{n}\left(mol\right)\)
=> M_M = \(\frac{0,12}{\frac{0,01}{n}}=12n\left(\frac{g}{mol}\right)\)
Ta có bảng sau:

Vậy M là magie (Mg)

Đáp án B.

Số mol  H 2 S O 4  trong 100ml dung dịch 0,5M là :

Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M :

H 2 S O 4  + 2NaOH → N a 2 S O 4  + 2 H 2 O

Lượng  H 2 S O 4  đã phản ứng với NaOH :

Số mol  H 2 S O 4  đã phản ứng với kim loại là :

5. 10 - 2  - 1.67. 10 - 2  = 3,33. 10 - 2  mol

Dung dịch  H 2 S O 4 0,5M là dung dịch loãng nên :

X +  H 2 S O 4  → X S O 4  + H 2 ↑

Số mol X và số mol  H 2 S O 4  phản ứng bằng nhau, nên :

3,33. 10 - 2  mol X có khối lượng 0,8 g

1 mol X có khối lượng: 

⇒ Mkim loại = 24 g/mol.

Vậy kim loại hoá trị II là magie.