Đáp án : A

P₁ : n_{e trao đổi} = n_NO2 = 0,47 mol

P₂ : n_{e trao đổi} = n_Cl2 .2 => n_{Cl2 pứ} = 0,235 mol

=> m_KL = m_muối – m_{Cl2 pứ} = 11,19g

=> m = 2.11,19 = 22,38g

QT cho e: Xét với ½ khối lượng hỗn hợp

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

x                  2x mol

Al→ Al³⁺+ 3e  (2)

y                 3y mol

Cu→ Cu²⁺+ 2e  (3)

z                 2z mol

→n_{e cho}= 2x+ 3y+2z mol

QT nhận e:

-Phần 1: n_NO2=0,47 mol

N⁺⁵+ 1e→ NO₂

         0,47  0,47 mol

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

-Phần 2:

Cl₂+ 2e→ 2Cl^-

         0,47  0,47

Theo ĐL bảo toàn e: n_{e cho}= 2x+ 3y+2z = n_{e nhận}= 0,47

m_{muối clorua}= m_{kim loại}+ m_Cl-= m_{kim loại}+ 0,47.35,5=27,875 → m_{kim loại}=11,19 gam → m= 11,19.2=22,38 gam

\(n_{H_2}=n_O=0,25\left(mol\right)\\\dfrac{a}{2}=11,15-0,25.16\\ =>a=14,3\left(g\right)\)

Đáp án A

có

Đáp án A

Có

Vì các kim loại trong hỗn hợp X có hóa trị không đổi và khối lượng mỗi phần đều là 11 gam nên số mol electron trao đổi ở mỗi phần là như nhau.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

Các PTHH :

2Al + 3 H 2 SO 4  → Al 2 SO 4 3  + 3 H 2  (1)

2Al + 6 H 2 SO 4  →  Al 2 SO 4 3 + 3 SO 2  + 6 H 2 O (2)

Cu + 2 H 2 SO 4  → Cu SO 4  + 2 H 2 O +  SO 2  (3)

Theo PTHH (1) số mol Al tham gia phản ứng bằng 2/3 số mol  H 2  => Khối lượng AI trong hỗn hợp : 2×2/3×0,06×27 = 2,16(g)

Số mol  SO 2  được giải phóng bởi Al: 2,16/27 x 3/2 = 0,12 mol

Theo PTHH (2) và (3) số mol  SO 2  giải phóng bởi Cu : 2.0,1 - 0,12 = 0,08 (mol)

Theo PTHH (3) khối lượng Cu trong hỗn hợp : 0,08. 64 = 5,12 (g)

Vậy m = 2,16 + 5,12 = 7,28 (g).

Chọn đáp án C

Ta có

nH2=0,4->ne=nCl=0,8(mol)

BTKL->m=40g

Gọi số mol Mg, R trong mỗi phần là a, b (mol)

=> 24a + b.M_R = 16 (1)

* Nếu R tan trong HCl

- Phần 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

              a-------------------->a

             2R + 2nHCl --> 2RCl_n + nH₂

              b--------------------->0,5bn

=> a + 0,5bn = 0,4 (2)

-Phần 2: \(n_{SO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2H₂SO₄ --> MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

              a-------------------------->a

            2R + 2mH₂SO₄ --> R₂(SO₄)_m + mSO₂ + 2mH₂O

               b----------------------------->0,5bm

=> a + 0,5bm = 0,5 (3)

(3) - (2) => 0,5bm - 0,5bn = 0,1 (mol) 

=> bm - bn = 0,2 => m > n

- Xét n = 1; m = 2 => b = 0,2 (mol) => a = 0,3 (mol)

(1) => M_R = 44 (g/mol) => Loại

- Xét n = 1; m = 3 => b = 0,1 (mol) => a = 0,35 (mol)

(1) => M_R = 76 (g/mol) => Loại

- Xét n = 2; m = 3 => b = 0,2 (mol) => a = 0,2 (mol)

(1) => M_R = 56 (g/mol) => R là Fe

* Nếu R không tan trong HCl

- Phần 1:
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

             0,4<--------------------0,4

=> a = 0,4 (mol)

- Phần 2:

PTHH: Mg + 2H₂SO₄ --> MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

              0,4-------------------------->0,4

            2R + 2kH₂SO₄ --> R₂(SO₄)_k + kSO₂ + 2kH₂O

             \(\dfrac{0,2}{k}\)<--------------------------0,1

Có: \(m_{R\left(phần.2\right)}=16-0,4.24=6,4\left(g\right)\)

=> \(M_R=\dfrac{6,4}{\dfrac{0,2}{k}}=32k\left(g/mol\right)\)

Xét k = 2 thỏa mãn => M_R = 64 (g/mol) => R là Cu

Chọn B

Phần I. Cho X tác dụng với HNO 3  đặc, nguội chỉ có Cu phản ứng.

Phần II. Cho X tác dụng với H 2 SO 4  loãng, dư chỉ có Fe phản ứng