Ion M³⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d⁵. Vậy cấu hình electron của M là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²4p¹

Ion R³⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d⁵. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 4, nhóm IIB

B. Chu kì 3, nhóm VIIIB

C. Chu kì 4, nhóm VIIB

D. Chu kì 4, nhóm VIIIB

Ion M³⁺ có cấu hình electron ngoài cùng là 3d², cấu hình electron của nguyên tố M là

A. [Ar] 3d³ 4s²

B. [Ar] 3d⁵ 4s²

C. [Ar] 3d⁵

D. [Ar] 3d² 4s² 4p¹.

Ion M 3 + có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3 d 3 . Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong bảng tuần hoàn M nằm ở chu kì 4, nhóm VIB.

B. Cấu hình electron của nguyên tử M là: Ar 3 d 4 4 s 2 .

C. M 2 O 3 và M OH 3 có tính chất lưỡng tính.

D. Ion M 3 + vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Ion M³⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d³. Phát biểu nào sau đây không đúng

A. Trong bảng tuần hoàn M nằm ở chu kì 4, nhóm VIB.

B. Cấu hình electron của nguyên tử M là: [Ar]3d⁴4s²

C. M₂O₃ và M(OH)₃ có tính chất lưỡng tính

D. Ion M³⁺ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

Ion M 3 +  có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3 d 3 . Phát biểu nào sau đây không đúng

A. Trong bảng tuần hoàn M nằm ở chu kì 4, nhóm VIB.

B. Cấu hình electron của nguyên tử M là: [Ar] 3 d 4 4 s 2 .

C. M 2 O 3   v à   M ( O H ) 3  có tính chất lưỡng tính.

D. Ion M 3 +  vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Ion M³⁺ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d³. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong bảng tuần hoàn M nằm ở chu kì 4, nhóm VIB.

B. Cấu hình electron của nguyên tử M là: [Ar]3d⁴4s².

C. M₂O₃ và M(OH)₃ có tính chất lưỡng tính.

D. Ion M³⁺ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Câu 2. Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s1 thì ion X+ tạo thành nên từ X sẽ có cấu hình electron nào sau đây? 

  A. 1s22s22p5.  B. 1s22s22p6.   C. 1s22s22p63s1.  D. 1s22s22p63s23p2. 

Câu 3.  Anion Y3- có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6. Số hiệu nguyên tử của Y là 

A. 8. B. 8. C. 10. D. 7. 

Câu 4: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau: 

a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1  c) 1s22s22p5    

   d) 1s22s22p63s23p4 e) 1s22s22p63s2   

Cấu hình của các nguyên tố phi kim là :  

         A. a, b.   B. b, c.   C. c, d.   D. b, e. 

Câu 5. Số nguyên tố trong chu kì 2 và chu kì 3 lần lượt là 

A. 18 và 32 B. 8 và 8 C. 2 và8 D. 8 và 18 c

Viết cấu hình electron đầy đủ của các nguyên tố sau:

(1) Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: a. 2s²2p⁵                    b. 3s²               c. 3s²3p³              d. 4s²4p³

(2) Lớp ngoài cùng là lớp M có 4 electron

(3) Có 26 e trong nguyên tử                       

(4) Cấu hình phân lớp ngoài cùng là:  a. 3s¹            b. 3p⁴

(5) Lớp e ngoài cùng bão hòa là lớp L

Xác định số e lớp ngoài cùng và cho biết các nguyên tử nguyên tố trên là kim loại/phi kim hay khí hiếmViết cấu hình electron đầy đủ của các nguyên tố sau:

(1) Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: a. 2s²2p⁵                    b. 3s²               c. 3s²3p³              d. 4s²4p³

(2) Lớp ngoài cùng là lớp M có 4 electron

(3) Có 26 e trong nguyên tử                       

(4) Cấu hình phân lớp ngoài cùng là:  a. 3s¹            b. 3p⁴

(5) Lớp e ngoài cùng bão hòa là lớp L

Xác định số e lớp ngoài cùng và cho biết các nguyên tử nguyên tố trên là kim loại/phi kim hay khí hiếm