- Phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với chất oxi hóa mạnh như MnO₂ (hoặc KMnO₄).

MnO₂ + 4HCl \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O                               

Để thu được khí clo tinh khiết:

- Bình H₂SO₄ đặc có tác dụng làm khô khí clo.

- Clo nặng hơn không khí Þ Thu bằng cách đẩy không khí.

- Bông tẩm xút: tránh để clo độc bay ra ngoài.

chịu rồi

- Tính chất hoá học:

+ Phản ứng với O₂ ---> nước: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

+ Phản ứng với phi kim ---> hợp chất khí (axit không có oxi): 

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{\text{ánh sáng}}2HCl\)

\(H_2+S\underrightarrow{t^o}H_2S\)

+ Phản ứng với oxit kim loại (đứng sau Al) ---> kim loại + nước:

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Ag_2O+H_2\underrightarrow{t^o}2Ag+H_2O\)

- Điều chế:

+ Nguyên liệu: Mg, Al, Pb, Zn, Fe, HCl, H₂SO_{4 (loãng)},...

+ Phương pháp: cho kim loại + axit ---> muối + H₂

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

td với Oxi 
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\) 
td với 1 số oxit kim loại 
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
điều chế khí Hidro bằng cách cho kim loại td với axit 
 

X là : dd HCl

Y là : Mn O 2 , KMn O 4

Phương trình hoá học của phản ứng điều chế clo.

Mn O 2  + 4HCl → Mn Cl 2  + 2 H 2 O + Cl2

2KMn O 4  + 16HCl → 2KCl + 2Mn Cl 2  + 5 Cl 2  + 8 H 2 O

4HCl + Mn O 2  → Mn Cl 2  +  Cl 2  + 2 H 2 O

16HCl + 2KMn O 4  → 2KCl + 2Mn Cl 2  + 5 Cl 2  + 8 H 2

2NaCl + 2 H 2 O → 2NaOH +  H 2  +  Cl 2

refer

Điều chế, sản xuất Oxi (O2) trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - hoá 8 bài 27

 bấm vào ^

nhận biết khí Oxi bằng cách cho que đóm đang cháy vào lọ chứa khí Oxi 
 chúng sẽ cháy to 
điều chế oxi bằng cách phân hủy cách chất giàu oxi và dễ phân hủy  
điều chế Oxi bằng 2 phương pháp : đẩy nước và đẩy không khí 
lưu ý : khi đẩy không khí ta phải để bình đựng khí ở trạng thái ngửa vì Oxi nặng hơn không khí

Điều chế oxi:

- Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu Oxi và ít bên với nhiệt như KMnO4, KClO3, ...

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

- Trong công nghiệp:

a) Từ không khí: Không khí sau khi đã loại bỏ hết hơi nước, khí CO2, được hóa lỏng dưới áp suất 200 atm đồng thời hạ thấp nhiệt độ. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu được oxi lỏng. Oxi lỏng được vận chuyển trong những bình thép có thể tích 100 lít dưới áp suất 150atm.

b) Từ nước. Điện phân nước: 2H2O

Người ta không áp dụng phương pháp phòng thí nghiệm cho phòng thí nghiệm vì trong phòng thí nghiệm chỉ điều chế lượng nhỏ oxi, còn công nghiệp cần một lượng lớn giá thảnh rẻ.

- Dẫn hỗn hợp khí CO và  CO 2  đi qua dung dịch NaOH hoặc Ca OH 2 . Khí ra khỏi dung dịch kiềm là khí CO vì khí  CO 2  đã tác dụng với dung dịch NaOH hoặc  Ca OH 2

CO 2 + 2NaOH →  Na 2 CO 3  +  H 2 O

CO 2  +  Ca OH 2  →  CaCO 3  +  H 2 O

- Hoặc dẫn hỗn hợp khí qua canxi oxit (CaO), khí đi ra là khí CO.

– Dùng phương pháp đẩy nước là hợp lí vì oxi ít tan trong nước và oxi thu được có độ tinh khiết cao.

– Oxi nặng hơn không khí, khi đốt nóng KMnO₄ thì áp suất tại đó cao hơn nên

– Oxi sinh ra sẽ di chuyển xuống phía dưới ống nơi áp suất thấp hơn và dễ dàng thoát ra ống dẫn khí. – Bông khô có vai trò hút ẩm.

– Khi dừng thí nghiệm nên tắt đèn cồn trước sau đó mới tháo ống dẫn khí.