C + O₂ \(\rightarrow\) CO₂  (cacbon dioxit) : là oxit axit

4P + 5O₂ \(\underrightarrow{t^0}\) 2P₂O₅ (đi photpho pentaoxit) :  là oxit axit

3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄ (Sắt (II, III) oxit hay oxit sắt từ) : là oxit bazơ

2Cu + O₂ \(\rightarrow\) 2CuO ( Đồng (II) oxit) : là oxit bazơ

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

nFe = 11/56 (mol)

Chất thu được sau phản ứng là Fe(OH)2 và NaCl

Bảo toàn Fe => nFe(OH)2 = nFe = 11/56 (mol) => mFe(OH)2 = 17,7 (gam)

Bảo toàn Cl: nNaCl = nHCl = 11/28 (mol)

=> mNaCl = 22,98(g)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

nFe = 11/56 (mol)

Chất thu được sau phản ứng là Fe(OH)2 và NaCl

Bảo toàn Fe => nFe(OH)2 = nFe = 11/56 (mol) => mFe(OH)2 = 17,7 (gam)

Bảo toàn Cl: nNaCl = nHCl = 11/28 (mol)

=> mNaCl = 22,98(g)

a) PTHH: \(2CH_3COOH+Mg\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)=n_{H_2}\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{CH_3COOH}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CH_3COOH}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(l\right)\)

c) Theo PTHH: \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,1\cdot142=14,2\left(g\right)\)

*Bạn nên bổ sung thêm khối lượng riêng của dd axit 

a)nMg=2,4/24=0,1 mol

2Mg + 2CH3COOH --> 2CH3COOMg + H2

 0,1           0,1                                         0,05            mol

=> vH2 = 0,05 * 22,4 =1,12 lít

b)m CH3COOH = 0,1 * 60=6 g

c)mCH3COOMg=0,1 * 83 = 8,3 g

VCH3COOH = 0,1/0,1=1 lít

V dd sau = 2,4 + 1 - 0,05*2=3,3 l

C M = 0,1/3,3=0,03M

a ) PTHH : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

H₂ + CuO → Cu + H₂O

b ) n_Zn =3,25 : 65=0,05(mol)

=> n_H2 = 0,05

n_CuO = 6 : 80 = 0,075 (mol)

Ta Thấy :

0,05/1 < 0,075 : 1

=> H₂ hết

m_Cu = 0,05 . 64 = 3,2(g)

c ) Dư là CuO

=> n_CuO(dư) = 0,025(mol)

⇒m_CuO(dư) = 0,025 . 80 = 2(g).

a ) PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

b ) \(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(n_{H_2}=0,05\)

\(m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)

c ) Dư là CuO vì \(n_{CuO}\) là 0,075 và tỉ lệ phản ứng lạ 1:1

=> \(n_{CuO\left(dư\right)}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,025.80=2\left(g\right).\)

bài tập chất dư thôi dễ mà

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

\(C_2H_6+\dfrac{7}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)

\(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+5H_2O\)

khi dùng CO khử oxit thì nCO = nO(trong oxit)

mO(trong oxit) = m_{hỗn hợp} -mFe = 11,6 - 9,52 = 2,08g

Quy đổi hỗn hợp oxit ban đầu về hỗn hợp chỉ có Fe và O

Gọi x, y lần lượt là số mol của No, NO2

✱ Xác định % số mol của NO, NO2 có trong hỗn hợp

giả sử hỗn hợp có 1 mol

x + y = 1

30x + 46y = 19.2.1

⇒ x = 0,5

y = 0,5

vậy số mol của 2 khí trong hỗn hợp bằng nhau ⇒ x = y (1)

✱ áp dụng đinh luật bảo toàn e, vì sau phản ứng với HNO3 thì sắt sẽ lên Fe⁺³ , nFe = 9,52/56 = 0,17 mol

Fe ➝ Fe⁺³ 3e O + 2e ➞ O^-2

0,17→ 0,51 0,13 →0,26

N⁺⁵ + 3e ➜ N⁺²

3x← x

N⁺⁵ + 1e ➜ N⁺⁴

y ← y

tổng số mol e nhường = tổn g số mol e nhận

⇒ 0,51 = 0,26 + 3x + y (2)

từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,0625 mol

V = 22,4 (0,0625 + 0,0625)= 2,8l