Theo gt ta có: \(n_{Mg}=n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{256}\left(mol\text{ }\right)\)

$\Rightarrow m_{KL}=0,75m(g)$

Phương trình khối lượng muối ta có: $0,75m+231x+62x-62.0,01=17,87$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m+297x=0,3+17,87+18.2x$

Giải hệ phương trình ta được $m=5,12$

Bảo toàn điện tích ta có $n_{OH^-}=0,19(mol)$

$\Rightarrow m_{kettua}=30,37(g)$

Đáp án : C

Qui hỗn hợp về FeO và Fe₂O₃

Bảo toàn e : n_FeO = 3n_NO = 0,03 mol

=> n_Fe2O3 = 0,02 mol

=> n_{H+ pứ} = 10/3n_FeO + 6n_Fe2O3 = 0,22 mol

=> n_{H+ dư} = 0,05 mol ; n_{NO3 dư} = 0,02 mol ; n_SO4 = 0,12 mol

Khi thêm 0,04 mol Cu vào

3Cu           +  8H⁺   +   2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,01875  <-   0,05  <-   0,0125 mol

Cu          +       2Fe³⁺    ->    Cu²⁺      +    2Fe²⁺

0,02125   ->    0,0425 mol

=>Sau phản ứng có : 0,04 mol Cu²⁺ ; 0,0425 mol Fe²⁺ ; 0,0275 mol Fe³⁺ ; 0,12 mol SO₄^2- ; 0,0075 mol NO₃-

=> m_muối = 18,465g

Đáp án C

Định hướng tư duy giải

Qui hỗn hợp về FeO và Fe₂O₃

Bảo toàn e : n_FeO = 3n_NO = 0,03 mol

  n F e 2 O 3 = 0 , 02   m o l

  n H + p ứ = 10 3 n F e O + 6 n F e 2 O 3 = 0 , 22   m o l

  n H +   d ư = 0 , 05   m o l ;   n N O 3 d ư = 0 , 02   m o l ;   n S O 4 = 0 , 12 m o l  

Khi thêm 0,04 mol Cu vào

3 C u                 + 8 H + +           2 N O - 3       → 3 C u 2 + + 2 N O + 4 H 2 O 0 , 01875         0 , 05           0 , 0125   m o l

C u                       +         2 F e 3 +         → C u 2 + + 2 F e 2 + 0 , 02125           0 , 0425 m o l

Sau phản ứng có : 0,04 mol Cu²⁺ ; 0,0425 mol Fe²⁺ ; 0,0275 mol Fe³⁺ ; 0,12 mol SO₄^2- ; 0,0075 mol NO₃-

 m_muối = 18,465g

Đáp án B

Do dung dịch Y tăng 21,28 gam.

→ m X = 28 , 96 - 21 , 28 = 7 , 68   g a m T a   c ó :   n X = 7 , 68 9 , 6 . 4 = 0 , 2   m o l

Do vậy ta giải được số mol CO₂ và NO trong X lần lượt là 0,06 mol và 0,08 mol.

Vậy số mol FeCO₃ là 0,06 mol.

Do khi thêm AgNO₃ vào Y có xuất hiện NO nên H⁺ dư nên Y không có NO₃^- dư.

Bảo toàn N:  n N H 4 + = 0 , 24 - 0 , 06 . 2 - 0 , 08 = 0 , 04   m o l  

Gọi a, b lần lượt là số mol Mg, Fe₃O₄,  c là số mol HCl.

Do vậy kết tủa chứa AgCl c mol và Ag.

→ 24 a + 232 b + 0 , 06 . 116 = 28 , 96

Do cho AgNO₃ vào sinh ra 0,03 mol NO nên H⁺ dư 0,12 mol.

Bảo toàn e kết hợp bảo toàn điện tích: 

c= 0,04+8b+0,06.2+0,08.3+0,06.8+0,04.8+0,12

Bảo toàn e:

  n A g = 2 a + b + 0 , 06 - 0 , 04 . 8 - 0 , 08 . 3 - 0 , 03 . 3 - 0 , 06 . 8 = 2 a + b - 1 , 07 → 143 , 5 c + 108 ( 2 a + b - 1 , 07 ) = 238 . 58

Giải được: a=0,53; b=0,04; c=1,64.

%Mg= 43,92%

Đáp án B

Do dung dịch Y tăng 21,28 gam.

Do vậy ta giải được số mol CO₂ và NO trong X lần lượt là 0,06 mol và 0,08 mol.

Vậy số mol FeCO₃ là 0,06 mol.

Do khi thêm AgNO₃ vào Y có xuất hiện NO nên H⁺ dư nên Y không có NO₃^- dư.

Bảo toàn N:

Gọi a,b lần lượt là số mol Mg, Fe₃O₄,  c là số mol HCl.

Do vậy kết tủa chứa AgCl c mol và Ag.

Do cho AgNO₃ vào sinh ra 0,03 mol NO nên H⁺ dư 0,12 mol.

Bảo toàn e kết hợp bảo toàn điện tích:

c = 0,04 + 8b + 0,06.2 + 0,08.3 + 0,06.8 + 0,04.8 + 0,12

Bảo toàn e:

Đáp án A

Đặt a là thể tích dung dịch Y và b = nNH₄⁺

Trong X có m_{kim loại} = 0,8m; mO = 0,2m

=> nH⁺ = 4nNO + 10nNH₄⁺ + 2nO => 1,65.2a = 4.0,08 + 10b + 2.0,2m/16 (1)

Bảo toàn N => nNO₃^- = a – 0,08 – b

=> m_muối = 0,8m + 18b + 23a + 62(a – 0,08 – b) + 96.1,65a = 3,66m (2)

Z + KOH tạo ra sản phẩm chứa 1,22 mol K⁺; a mol Na⁺; 1,65a mol SO₄^2- và (a – 0,08 – b) mol NO₃^-

Bảo toàn điện tích => 1,22 + a = 1,65a.2 + a – 0,08 – b (3)

(1), (2), (3) => a = 0,4; b = 0,02; m = 32